(金属及金属材料).doc

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1、佳绩教育学员个性化辅导教案辅导科目：化学授课教师：谢丽玉年级：初三上课时间：4月14号7：00---9：00教材版本：人教版总课时：12已上课时：9+1.5学生签名：课题名称金属的性质及金属的活动次序教学目标知道常见金属与氧气的反应知道常见金属与酸、盐溶液的反应认识金属活动顺序重点、难点、考点利用金属与氧气或与酸、盐溶液的反应判断金属活动性，利用金属活动性判断金属与氧气或与酸、盐溶液是否反应结合曲线、图表考查金属与酸反应生成氢气的多少、反应速率快慢的比较教学步骤及内容一、金属材料1、金属材料：纯金属（

2、90多种）；合金（几千种）。2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色；（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：（1）黑色金属

3、：通常指铁、锰、铬及它们的合金。（2）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。a、重金属：如铜、锌、铅等；b、轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。二、金属的化学性质1

4、、大多数金属可与氧气的反应；2、金属+酸→盐+H2↑；3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性从左到右由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(指元素)（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、N

5、a、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。（先通一会儿CO，再加热，实验结束后，先停止加热，继续通入CO直到室温，尾气处理）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣排出去。（CaCO3====CaO+CO2;CaO+SiO2=高温==CaSiO3常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈

6、的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）；铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。（铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢a、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铁锈应及时除去。b、而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收

7、利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课后练习1．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）A、X＞W＞Z＞Y；B、Z＞X＞W＞Y；C、W＞X＞Y＞Z；D、Y＞Z＞X＞W2．下列曲线正确的是（　　）A、①②B、②③C、②④D、③④3、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）A、MgB、AlC、CuD.Zn4、下列关于合金的说法正确的是（　　）A、合金不属于金属材料

8、B、合金的硬度一般比各成分金属大C、合金属于金属单质D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属5．把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）A、Mg、Ni、Mn、Cu；B、Cu、Ni、Mn、MgC、Cu、Mn、Ni、Mg；D、Mg、Mn、Ni、Cu6．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中．实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升．下列分析错误的是（　　）