金属及金属材料

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1、金属和金属材料复习教案课时教学目标1、了解金属的物理性质共性以及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质；了解钢铁生锈的条件以及防锈的方法。3、掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。重难点：K金属的化学性质2、金属活动性顺序的应用•考点一金属的物理性质：大多为色，但常温下为固体，但,良好的导电性、导热性、延展性。•考点二合金是指由由金属与另一种（或几种）金属或非金属所组成的具有金属通性的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都硬度大，熔点高，抗腐蚀性

2、能好。举例：生铁和钢都是铁的合金。含碳量：生铁钢•考点三金属化学性质1s金属与氧气的反应铝和氧气镁和氧气铜和氧气铁和氧气2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应:(p10)铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸铜和稀硫酸银和稀盐酸金属活动性顺序：3、金属与某些盐溶液的反应：Fe+CuS04--Cu+MgSO4—Cu+AgNOa一Zn+CL1SO4—•考点4金属活动性顺序表及应用金属活动性顺序K、Ca、应用：仁根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越;2、排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢的金属却不能（浓硫酸・硝酸有强氧化性，除外）;3、排在

3、的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）•考点五金属矿物及冶炼，金属材料的保护仁炼铁的原材料2、反应原理（方程式）3、反应的现象4、尾气处理的方法及原因5、铁生锈的条件6、金属防锈常用的方法7、保护金属资源要从哪些方面做起：有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈工作•考点六含杂质的计算纯净物的质量二不纯物质的总质量x纯度混合物中某物质的质量分数（纯度不纯物质的总质量二—氧化碳还原氧化铁实验药品1）氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验仪器2）铁架台（2个）.硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）酒精灯

4、、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管若干实验装置P16实验步骤3）检查装置气密性；4）装入药品并固定5）点燃酒精灯6）向玻璃管中通入CO7）点燃酒精喷灯8）反应完成后熄灭酒精喷灯9）试管冷却后停止通入CO10）;熄灭酒精灯巧学速记：一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退实验现象a）红色粉末逐渐变为黑色，黑色粉末能被磁铁吸引；b）生成的气体使澄清石灰水变浑浊c）尾气燃烧并产生蓝色火焰化学方程式酒精喷灯处：试管中：酒精灯处：实验结论红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁注意事项（一）先通CO的目的：排出装置内的空气，以免加热时co与空气混合，可能会发生爆炸（二）实验

5、完毕后继续通入CO直到玻璃管冷却的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化；防止液体倒吸，炸裂玻璃管（三）尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的co气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气工业炼铁主要设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气等反应原理在高温的条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来以赤铁矿为原料，主要反应为：以磁铁矿为原料，主要反应为:化学方程式焦炭的作用:(1)提供热量:(2)提供还原剂:产品生铁(含碳量为的铁合金，不是纯铁)说明：炼铁过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。◊铁生锈的条

6、件：与水、氧气同时接触(p18)1.用蒸馆水实验可以使铁钉只与水接触2.在水面上覆盖一层植物油的目的是隔绝氧气3•铁与氧气、水蒸气等发生缓慢氧化反应生成的铁锈的主要成分是Fe2O3・xH2O,铁锈的颜色为红色，它结构疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此铁制品可以全部被腐蚀。4.在酸、食盐溶液等环境下，铁生锈速率会加快，如1=1夏天用刀切咸菜、不及时擦干净，刀很快会生锈◊铜生锈有三个条件：空气(或氧气X水和二氧化碳，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。◊防止铁制品锈蚀的原理和方法原理：使铁制品隔绝空气或隔绝水方法：干膜镀烤改