实验复习02.ppt

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1、物质的检验主要类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的分离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论

2、物质的检验，分离，提纯常用分离、提纯的仪器p164思考如何检查分液漏斗是否漏水？关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。物质分离过滤、渗析——颗粒大小蒸馏（分馏）、蒸发、升华——沸点不同分液、萃取、结晶、盐析——溶解度不同物质分离、提纯的方法⑴、固体样品部分溶：过滤全溶解：②溶解灼烧、升华、热分解法、氧化①加热：结晶（重结晶）蒸发结晶③电解精炼过滤种类倾析法（2）、液体样品萃取分液蒸馏、分馏互不溶：互相溶：分液蒸馏（分馏）萃取P3（3）、气—气混合分离型洗气（4）、胶体样品渗析：分离胶体

3、和溶液盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯渗析练习:气体除杂（括号内为杂质）⑴N2(O2)________________________⑵CO2(SO2)_______________________通过灼热的Cu①通过饱和NaHCO3②通过酸性KMnO4溶液③通过Br2水⑶CO2(H2S)________________________⑷Cl2(HCl)_______________________通过CuSO4溶液洗气通过饱和NaClC2H4(SO2)呢？离子除杂（括号内为杂质）⑴Cu2+(Fe3+)__________________⑵Fe3+(

4、Cu2+)________________(3)Fe3+(Al3+)_____________固体除杂（括号内为杂质）⑴NaCl(I2)(固体)____________________⑵MnO2(碳粉)_________________⑶Fe2O3(Al2O3)_____________⑷KNO3(NaCl)________________有机混合物的提纯1、溴乙烷(乙醇)_________________2、溴苯(溴)___________________水（分液）氢氧化钠（分液）3、苯(甲苯)_____________________4、苯(苯酚)_

5、_____________________高锰酸钾溶液和NaOH溶液（分液）氢氧化钠溶液（分液）5、乙烷(乙烯)____________________溴水溶液（洗气）7、乙酸乙酯(乙酸、乙醇)_____________8、淀粉液(氯化钠)___________________9、乙醇(水)_________________________10、分离乙酸和丁醇溶液__________11、从皂化反应后的混合液中分离出肥皂(高级脂肪酸钠)______________饱和碳酸钠溶液（分液）蒸馏水（渗析）CaO（蒸馏）蒸馏盐析（NaCl）思考：用含有少量硫酸铁

6、的硫酸钠粉末，如何制得硫酸钠晶体？1、溶解；2、加过量氢氧化钠溶液；3、过滤；4、加适量硫酸溶液；5、结晶案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例2CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4·5H2O晶体？蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42—，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SO42—是否沉淀完全？(

7、2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法？(4)怎样判断沉淀是否洗净？思维拓展　玻璃棒在中学化学实验中的作用？主要成分蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成分海带的成分活动探究课题方案设计干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣溶解过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-1、灼烧的作用是什么？将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散，并使有机碘以可溶

8、性盐存在于灰分中。坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯2、灼烧海带时用到哪些仪器