物质的量单元复习课件02.ppt

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1、物质的量复习课复习方法⑴掌握几个重要概念的内涵与外延；⑵建立以物质的量为中心的知识结构网络；⑶计算过程中各物理量间注意单位的统一性。一、理解有关概念及其单位(1)N：(2)n：(3)NA：(4)M：(5)Vm：(6)cB：(7)ρ：(８)ω：(9)Ar：(10)Mr：二、熟悉各种物理量之间的关系物质的量微粒数NA..M..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V×NA⑴摩尔是一个基本物理量的单位；⑵物质的量为一个单位；⑶1mol氧；⑷氮气的摩尔质量为28；⑸NA个氢气分子的质量为2g/mol;⑹1mol任何气体的体积为22.4L；思考1、判断正

2、误，并分析原因：⑺0.5摩尔氧的质量是8克；⑻水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；⑼2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；⑽设一个12C的原子的质量为Akg，则阿佛加德罗常数可表示为12/1000A；⑾1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；⑿等体积的CH4和CO所含分子数目相同。⒀50mL、1mol/L的AlCl3溶液与100mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；⒁标准状况下的aLNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab/(22400+17a)mol/L。2、下述几个等式能否

3、成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2=N1/N2⑵n1/n2=m1/m2⑶n=m/M⑷n=V/Vm⑸n1/n2=V1/V2⑹n1/n2=P1/P2⑺υ1/υ2=n1/n2⑻υ1/υ2=V1/V21、1g水含n个氢原子，求NA;练习2、某化合物0.25mol，质量为4g，求该化合物的相对分子质量；3、含质子数为6.02×1023的水的质量为多少？1.8g169n4、标准状况下，7g某气体和0.5gH2所含分子数相同，该气体的密度是。与12.8gSO2所含原子数目相等的NO的质量是.1.25g/L9g思路：(1)求0.5gH2的体积(2)根据原子的物质的量相等建

4、立等式5、在amoL/LCaCl2溶液(密度为bg/cm3)中，Cl－和H2O的个数比是。思路：(1)求n(Cl-)/n(H2O)(2)m(H2O)=m(aq)—m(CaCl2)2a：(1000b-111a)/186、某硫酸铝溶液200mL中,含铝离子的质量为27g，求该溶液中Al3+的物质的量浓度与SO42-的物质的量浓度。c(Al3+)=5mol/L,c(SO42-)=7.5mol/L三、气态物质相对分子质量的计算方法：数值上与摩尔质量(以g/mol为单位时)相等1、已知标准状况下气体的密度ρg/L：Mr=22.4ρ2、已知气体A对气体B的相对密度Mr(A)/

5、Mr(B)=ρA/ρB3、混合气体的平均相对分子质量：Mr数值上等于M(g/mol)1、用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气体的密度是相同条件下O2的1.078倍，将此瓶气体倒立于水中，请计算进入集气瓶的水的体积。练习2、将对氢气相对密度为14的CH4与O2的混合气体(T>100℃)在固定容器中点燃后，(发生CH4+2O2==CO2+2H2O)恢复到原温度，求容器反应前后的压强比，反应后混合气体的平均相对分子质量。实验室用氢氧化钠固体配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液需进行哪几步实验操作，每一步操作中所需的仪器又分别是什么？思考针

6、对上述实验,下列操作对实验结果有何影响：⑴移液过程中，少量溶液流出容量瓶外；⑵容量瓶事先用0.5mol/L的氢氧化钠溶液洗涤；⑶定容时，仰视容量瓶刻度线；⑷移液后，烧杯与玻璃棒未洗涤；⑷称量固体时间较长；⑸称量固体时，砝码与药品位置互换(1g以下用游砝)；再思考