高一化学必修2第一章学案.doc

《高一化学必修2第一章学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、禄劝民族实验中学化学高一必修一制作：陈红梅第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【学习目标】认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；学会推算元素在周期表中的位置。【自主学习】认识元素周期表1.原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2.周期表中前18号元素有哪些？3.表格是按什么原则编排的？一、元素周期表（一）元素周期表的结构1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行，即周期（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，即族（主族序数＝原子最外层电子数，除He）2.结构特点：核外电子层数元

2、素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体【拓展】ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族为元素【拓展】“零族定位法”确定元素在周期表中的位置零族元素：He、Ne、Ar、Ke、Xe、Rn，原子序数为：2、8、10、18、36、54、86、112【典型例题】：原子序数为85的元素位于周期

3、表中第周期族，20号元素元素，位于周期表中第周期族第二课时【学习目标】通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断方法；会从理论上推测同主族元素性质的递变规律【自主学习】1、碱金属是指哪些元素？2、卤族是指哪些元素？3、碱金属元素的性质有什么样的递变规律？4、卤族元素的有性质什么样的递变规律？二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应

4、，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。小结：2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_____________________________________________9励志语禄劝民族实验中学化学高一必修一制作：陈红梅（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________

5、________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________状态：________________密度：___________________熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺

6、序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质与水反应：X2+H2O=HX+HXO（除F2）3、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I－=_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中：2F2＋2H2O=4HF+O2(五)元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换

7、出氢越容易，则金属性。2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性。3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性。4.金属单质与盐溶液的置换反应5.金属活动顺序表(六)非金属性强弱的判断依据：1.与氢气反应生成气态氢化物的难易；反应条件越低，元素的非金属性。2.对应的氢化物稳定性；氢化物越稳定，元素的非金属性。3.单质的氧化性越强，元素的非金属性，离子的还原性越强，非金属性。4.最高价