高一化学必修2导学案6

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1、2012年河高高一化学必修2导学案6姓名：组别：组内评价：教师评价：课题：元素周期律【学习目标】以第3周期元素为例，认识同周期元素性质的递变情况。掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规律，归纳元素周期律的内容和本质。课前预习案【自主学习】---------大胆试【相关知识点的回顾】1、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性。2、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化

2、物的酸性越强，表明元素非金属性。【预学能掌握的内容】一、第三周期元素性质变化规律1、金属性的递变（1）请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na、Mg、Al的主要化合价分别是NaMgAl。（2）写出Na、Mg和水的反应的化学方程式：（3）写出Mg、Al与稀盐酸反应化学方程式：2、非金属性的递变（1）请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图Si、P、S、Cl的主要化合价：元素SiPSCl5主要化合价（2）比较下列含氧酸的酸性大小：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4二、元素周期律：元素的性质随着的递增而呈的变化。【展示点评】

3、--------我自信具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案二、元素周期律3、同周期元素性质的递变规律（1）金属性的变化规律〖分析推测1〗金属钠、镁、铝的结构和性质：（1）金属钠、镁、铝在化学反应中常表现出还原性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?（2）推测：金属钠、镁、铝的原子结构中相同，但原子半径逐渐，原子核对最外层电子的作用力逐渐，所以它们的失电子能力逐渐，金属性逐渐。〖方案设计1〗（3）金属性强弱

4、的判断依据有①；②。由此，我们为了证明金属钠、镁、铝的金属性变化，可以设计的实验方案有：；②______________________________________.〖实验探究1〗（4）完成课本第15页“科学探究”51和2中实验内容，并填写课本中表格。〖归纳结论1〗（5）从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为，判断的依据是：Na、Mg、Al与水或酸反应越来越；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故金属性逐渐。（2）非金属性的变化规律〖分析推测2〗非金属硅、磷、硫、氯的结构和性质：（1）推测：非金属硅、磷、

5、硫、氯的原子结构中相同，但原子半径逐渐，原子核对最外层电子的作用力逐渐，所以它们的得电子能力逐渐，非金属性逐渐。〖方案设计2〗（2）非金属性强弱的判断依据有①；②；③。由此，我们为了证明非金属硅、磷、硫、氯的非金属性变化，可以设计的实验方案有：〖实验探究2〗（3）阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，思考：可以用什么反应实验事实证明H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性强弱？〖归纳结论2〗（4）Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为，它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化

6、物的水化物酸性大小为H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，故非金属性逐渐。〖小结〗第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。即同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。5三、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化。内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化。②原子半径随着的递增而呈的变化。【整合提升】-------我能做具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。课堂练习案1、元素的性质

7、呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多3、下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg

8、(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强4、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C