高一化学(必修二)全套导学案

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1、高一化学导学案主备人:黄军审批人:备课时间:2013.2.19上课时间:班级:学生姓名:第组教师评价:第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系;元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义:按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:原子序数=        =        =        【基础知识】(一)元素周期表的结构1、周期

2、:元素周期表共有   个横行,每一横行称为一个     ,故元素周期表共有  个周期①周期序数与电子层数的关系:                    ②周期的分类元素周期表中,我们把1、2、3周期称为,周期称为长周期,第周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。[课堂练习1]请大家根据元素周期表,完成下表内容。[思考与交流]如果不完全周期排满后,应为几种元素?[归纳与整理]2、族:元素周期表共有  个纵行,除了    三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一个纵行称为一个   ,故元素周期表共有   个族。族的序号一般

3、用罗马数字表示。①族的分类元素周期表中,我们把个纵行共分为个族,其中个主族,个副族,一个族,一个族。a、主族:由元素和元素共同构成的族,类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112号用A表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族:完全由元素构成的族,用B表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族:三个纵行d、零族:第纵行,即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系:③族的别称ⅠA称为

4、元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]:(一)、元素周期表编排原则:1、。2、。3、。(二)、周期表的结构,包括周期的结构:。族的结构:。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[课堂练习3]某元素位于第二周期,第ⅦA族它是___元素。P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(  )高一化学导学案主备人:黄军审批人:备课时间:2013.2.19上课时间:班级:学生姓名:第组教师评价:A.提出原子学说B.提出分

5、子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是(  )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元3.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O24.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+255.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子

6、序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是()A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于A.第二周

7、期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为()A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下:周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系,

8、然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中,除去第一、第二周期元素以外,其原子的次外层为8电子结构的元素分布在()A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是:Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是:短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:族序数等于周期序

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