第三单元 自然界的水.ppt

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1、课题一水的组成电解水的实验纯净的水是无色、无气味、无味道的透明液体。水在4℃时密度最大；在101kpa时，凝固点是0℃，沸点是100℃.水在通电条件下能发生反应。（1）实验现象：通电后，电极上产生气泡，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体速度慢，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体速度快，一段时间后正负极产生气体的体积比约为1：2.（2）气体检验：与正极相连的试管内的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；与负极相连的试管内的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。（3）实验结论：水在通电情况下能分解成氢气和氧气：

2、水（H2O）通电氢气（H2）+氧气（o2）水是由氢、氧两种元素组成。注意：①为了增强水的导电性，有时可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；②电解水所用电源为直流电；③有时收集到气体量较少时，当检验氢气时，可能只发出爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰；④在实验操作中，两试管汇集的气体体积比往往小于1：2，可能的原因是：（1）氧气在水中溶解能力比氢气稍强；（2）氧气氧化性强，部分氧气与电极发生了氧化反应。氢气的性质物理性质：通常状况下，氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。化学性质之一具有可燃性，纯净的氢

3、气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水，即氢气（H2）+氧气（O2）点燃水（H2O）点燃氢气除了具有可燃性之外，还能使灼热的氧化铜变成铜，同时有水生成，即氢气（H2）+氧化铜（CuO）加热铜（Cu）+水（H2O）氢气的验纯及方法：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇到明火，可能会发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。氢气验纯的操作方法是：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开大拇指点火。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯；若声音很小，证明氢气已纯，能点然而

4、不会发生危险。注意：（1）氢气验纯时，如果一点声音也没有，很可能试管中没有氢气或氢气很少，不能证明氢气纯净，如果用向下排空气法收集氢气，(氢气的密度比空气小)，经检验不纯，需要在收集时应先用拇指堵住试管口一会儿，使试管内尚未熄灭的火焰因缺氧而熄灭。如果是用排水法收集（氢气难溶于水）则不必。用途：（1）作燃料，氢气是理想的可再生能源，有三大优点：放热量高（约为同质量汽油的三倍）、产物是水不污染环境，可以不断的以水为原料制取；（2）制备硅、金属材料、合成氨和盐酸等。单质、化合物、氧化物纯净物根据组成元素种类的多

5、少可分为单质和化合物，有同种元素组成的纯净物叫单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物；在化合物中，有一类化合物由两种元素组成，其中有一种叫氧元素，这样的化合物叫做氧化物。单质化合物定义有同种元素组成的纯净物叫单质由不同种元素组成的纯净物叫化合物不同点同种元素不同种元素相同点纯净物纯净物事例氧气、氢气、铁、红磷水、二氧化碳、四氧化三铁单质概念包括两个要素：纯净物，一种元素。识记为“一物一素”，如O2、H2、P、C等。化合物概念包括两个要素：纯净物，不同种元素，识记为：一物多素，如水、过氧化氢等。