第三单元 自然界的水

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1、第三单元自然界的水复习资料一、水的组成和性质1、水的电解实验(1)实验装置：水的电解装置如图所示。(2)实验现象：　　通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积，与负极相连的玻璃管内的气体体积，体积比约为。　　检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是。　　实验结论：水是由元素和元素组成的。水在条件下，发生反应，产生和。　　　　化学方程式为：3、水的物理性质　　水是无色、无味的液体。在℃时，水的密

2、度最大为1g/cm3。在Pa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度。水的导电能力较。4、水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为。练习：1.矿泉水是（）A.纯净物B.混合物C.含氧元素的化合物D.化合物2.下列物质中属于混合物的是（）A.氧化镁B.液态氧C.二氧化碳D.自来水3.区别氢气和氧气的最佳方法是（）A.分别闻两种气体的气味B.用眼睛观察气体的颜色C.用带火星的小木条分别伸入两种气体的集气瓶中D.以是都可以二、分子和原子1、分子(

3、1)分子的概念　　分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。注意：　　①分子(能/不能)保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，性质相同，但性质不相同，水是液态，冰是固态。　　②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。　　③分子是保持物质化学性质的“”粒子，不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(、、)，该物质由什么粒

4、子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是；保持铁的化学性质的最小粒子是；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是和。(2)分子的性质（原子的性也是这些）　　2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念：原子是化学变化中的粒子。①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中(能/不能)再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的、和不变。②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间

5、也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。三、水的净化1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于物。2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；(1)静置：有时又叫或，用来除去水中且溶于水的杂质。(2)过滤：除去溶于水的杂质的方法。(3)吸附：利用或吸附水中悬浮杂质而沉降。(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较。(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、

6、病毒。这是一个变化的过程。3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是答：(///),3、硬水和软水①含有较多可溶性、化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。②可用来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，的是硬水。③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。④硬水的软化方法：a、生活中通常用法b、实验室用法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固

7、体混合物的分离。操作要点：“一贴、二低、三靠”。一贴：紧贴漏斗。二低：①边缘要低于的边缘；②要低于滤纸的边缘。三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠滤纸处；③漏斗的下端要紧靠烧杯。备注：滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了。滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体。倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出

8、过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净5、蒸馏操作技巧①在加热时，烧瓶中应放入几粒/，；②刚开始蒸馏出的液体要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；③注意温度要指在℃。④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的处；⑤冷凝管内的水流从往。6、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。（3）新千年节水标志及含义“国家节水标