第一单元化学反应中的热效应.doc

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1、高中化学选修四导学案盖斯定律一、学习目标：1．知道盖斯定律的内容；2．掌握运用盖斯定律解决具体问题；3.初步学会化学反应热的计算；二、学习重难点：盖斯定律的应用。三、学习过程：一）知识回顾：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)===C(s)＋O2(g)ΔH＝______2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝______二）新疑产生：炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。放出的热量变化情况？三）知识新授1．自主学习阅读课本

2、，回答下列问题：1）、什么是盖斯定律？2）、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？3）、认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。思考用能量守恒定律怎么论证盖斯定律？4）、盖斯定律如何应用？试解决教材中例题：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的4高中化学选修四导学案△H=？思考此方法的优点与缺点。思考是否只有课本上一种解法？2．点拨讲解盖斯定律1）、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。归纳总结：反应物A变为生成物

3、D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2）、应用：例：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H34高中化学选修四导学案四）、问题解决将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为

4、：C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1     （1）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔHa=—484.0kJ·mol-1           （2）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHb=—566.0kJ·mol-1          （3）碳和水反应的热化学方程式：______________________________________________五）、归纳反思：1、盖斯定律如何应用？2、本节课，你收获了什么？还有哪些需要注意的？。4高中化学选修四导学案四、练习与提高

5、1、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2、盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是(　　)A.A→F，ΔH=-ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F，

6、ΔH

7、=

8、ΔH1+ΔH2+ΔH6

9、D.ΔH1+ΔH2+ΔH3=-ΔH4-ΔH5-Δ

10、H63、在298K、100kPa时，已知：Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH12H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)A.ΔH3=2ΔH1-ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=2ΔH1+ΔH2D.ΔH3=ΔH2-ΔH14、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放

11、出256.652kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为__________________________________。(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　　Δ

12、H=+67.7kJ·mol-1①N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________