甘肃省张掖市山丹县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题.doc

《甘肃省张掖市山丹县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn65Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中，正确的是A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是

2、共价化合物D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2．下列说法或表示不正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）△H＝−1.19kJ·mol−1，所以石墨比金刚石稳定C．含1molH2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJD．在101kPa下，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2H2O(l)△H＝−285.8kJ·mol−13．下列有关能量的说法不正确的是A．

3、化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能4．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据-9

4、-D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol

5、−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的

6、热量多7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72−被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色8．下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3−+H2OCO32−+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH−C．p

7、H=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH−D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32−(aq)SO42−(aq)+CaCO3(s)-9-9．下列有关说法不正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞010．在容积一定的密闭容器中，置

8、入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)11．研