2020版新教材高中化学1.3.2研究同主族元素的性质课堂检测（含解析）鲁教版.docx

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1、研究同主族元素的性质1.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐,钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是(　　)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH

2、性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH

3、B。钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),①正确;钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气,生成的碱再与盐发生复分解反应,②错误,④正确;与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈,在相同时间内放出的热量更多,温度升高得更多,故钾有可能燃烧,③正确。2.(2019·南宁高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B.都是强还原剂C.都能在O2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成强碱【解析】选C。碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原

4、性,都能与H2O反应生成强碱;在O2中点燃时,4Li+O2　2Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在O2中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。3.(2019·北京师大附中高一检测)下列有关卤族元素从上到下的变化的说法中,正确的是(　　)A.原子半径逐渐增大B.阴离子还原性逐渐减弱C.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4D.与氢气越来越容易化合,氢化物的稳定性逐渐增强【解析】选A。同一主族从上到下,电子层逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,故A正确;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,单质氧化性依次减弱,阴离子还原性逐渐增强,故B错误;F没有正价,无最

5、高价氧化物的水化物,故C错误;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,与氢气越来越难化合,气态氢化物的稳定性依次减弱,故D错误。4.(2019·石家庄高一检测)已知16S、34Se位于同一主族,下列关系正确的是(　　)A.热稳定性:H2Se>H2S>HClB.原子半径:Se>P>SiC.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4D.还原性:Se2->Br->Cl-【解析】选D。Se、S、Cl的非金属性逐渐增强,其气态氢化物的稳定性逐渐增强,A错误;P、Si是同周期元素,核电荷数越小半径越大,所以P

6、PO4S>P,故氧化性Cl>S>P,自左而右原子半径减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径:OMg>Al>H,故离子氧化性K+

7、数越多离子半径越大,故离子半径:K+>Mg2+>Al3+>H+,故B正确;非金属性SBr->S2->Cl-,故C错误;金属性AlMg2+>Ca2+>Ba2+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Al3+<　Mg2+

8、如图所示,