广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题.doc

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1、广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量：H1C12Fe56N14O16Na23第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分）1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2．

2、常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A．150mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJB．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·m

3、ol－1D．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2akJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为－akJ·mol－14.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量-9-D.当10NA个碳氧共用电

4、子对生成时，放出1300kJ的能量5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④6．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④7

5、．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2108．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是(　　)-9-A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．

6、t4时降低了温度9．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（改成可逆符号）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大10.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的A．a点的

7、平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变11．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是-9-A．该反应的正反应为吸热反应B．三个容器的容积：①＞②＞③C．在P点，CO的转化率为75%D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v正(CO)＜v逆(

8、CO)　1