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《（课标通用）山东省2020版高考化学总复习专题四第3讲氧、硫及其重要化合物练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 氧、硫及其重要化合物A组 基础题组1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是( ) A.①和②中硫元素均被氧化B.①是自然界形成酸雨的唯一原因C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( )A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.
2、都能跟碱液反应答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2OH2SO3、SO3+H2OH2SO4,二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在SO42-的是( )A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸酸化
3、,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生答案 C 甲溶液中若存在SO32-或CO32-或Ag+,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag+,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO32-或HSO3-,会被氧化成SO42-,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( )实验操作实验现象实验结论A溶液中加入K3[Fe(CN)6]有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸有白色
4、沉淀生成溶液中含有SO42-D向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-答案 A A项,Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe2+,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有SO42-或Ag+,结论错误,故C错误;D项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有SO32-或HSO3-,结论错误,故D错误。5.(2018江西九江期末)高温下硫酸亚
5、铁发生反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO4答案 C 混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2OH2SO4,则没有SO3逸出,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成;因为H2SO3为弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀;且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS。6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )A.使用此废气处理装置可减
6、少酸雨的形成B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标答案 B 装置内发生的反应有CaO+SO2CaSO3(化合反应),CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),2CaSO3+O22CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。7.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤:①组装仪器,检查装置气密性;②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;③将铜丝上提离开
7、液面,停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 。(2)仪器A的名称是 ,仪器B的作用是 ,仪器D中所盛药品是 。 (3)A中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是 。 (5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因
