（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题五第1讲化学反应中的热效应、焓变练习（含解析）.docx

《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题五第1讲化学反应中的热效应、焓变练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1讲　化学反应中的热效应、焓变一、单项选择题1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是(　　)A.将废旧电池集中深埋,防止重金属污染B.改善能源结构,大力发展太阳能、风能等清洁能源C.推广碳捕集和转化成化工原料技术,逐步实现二氧化碳零排放D.采用纳米TiO2光触媒技术,将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质答案　A　A项,废电池中有重金属离子以及酸液,会污染土壤,错误。2.(2018宿迁期末)化学能与热能、电能等可以相互转化,关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)A.图1所示的装置能将化学

2、能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低答案　C　A项,图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,错误;B项,图2所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,错误;C项,化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,正确;D项,中和反应为放热反应,反应物的总能量比生成物的总能量高,错误。3.强酸和强

3、碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-Q3kJ/mol上述三个热化学方程式中Q1、Q2、Q3的大小关系为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.Q1=Q2=Q3B.Q

4、2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1答案　C　CH3COOH和HNO3的物质的量都是1mol,但CH3COOH是弱酸,在溶液中主要以分子形式存在,反应过程中要发生电离,电离过程吸收热量;HNO3是强酸,在溶液中完全电离,所以HNO3与KOH反应放出的热量较多,即Q3>Q1。H2SO4是二元强酸,1molH2SO4完全反应生成2molH2O,则Q2=2Q3。综上所述,Q2>Q3>Q1,C项正确。4.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如下图所示,下列有关说法中错误的是(　　)A.反应①

5、、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1答案　C　根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物,则反应①、反应②均为放热反应,故A项正确;反应①中有氢气参与反应,反应②中有碘单质生成,所以反应①、②均为氧化还原反应,故B项正确;反应①中正反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,所以反应①比反应②的速率慢,故C项错误;根据盖斯定律可知,反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218k

6、J·mol-1,故D项正确。5.已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-Q1kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-Q2kJ·mol-1。有关上述反应的叙述错误的是(　　)A.Q1

7、故Q2>Q1,A项正确;两反应均为放热反应,故生成物总能量均低于反应物总能量,B项错误;生成1molCO气体时放出Q1kJ热量,C项正确;等物质的量的同种物质,气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量,D项正确。6.向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂,发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)　ΔH。已知:①3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)　ΔH1=-336.6kJ·mol-1;②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH2=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)A.使用催

8、化剂后,反应①的ΔH1减小B.反应①、②均为吸热反应C.ΔH=-50.6kJ·mol-1D.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,放出92.4kJ的热量答案　C　A项,催化剂不能改变反应的焓变,故错误;B项,ΔH<0的反应为放热反应,故错误;C项,ΔH=ΔH1-2ΔH23=-336.6kJ·mol-1+2×92.4kJ·mol-13=-50.6kJ