（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题十第1讲原子结构与性质练习（含解析）.docx

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1、第1讲　原子结构与性质一、单项选择题1.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是(　　)A.第一电离能的大小:Mg>AlB.锗元素的第一电离能高于碳元素而电负性低于碳元素C.Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案　B　同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大,A项正确;锗元素是金属元素而碳元素是非金属元素,第一电离能锗元素低于碳元素,B项错误;Ni的价电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第二周期未成对电子数为2的元素有碳

2、元素和氧元素,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性C

3、期第9列元素是Co元素,C项错误;第11、12列元素为ds区,D项错误。3.下列说法中正确的是(　　)①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥答案　D　同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,②错误;分子中键能越大,表示分子拥有的能量越低

4、,③错误;含极性键的分子不一定都是极性分子,如CH4为非极性分子,⑤错误;有的原子晶体可以导电,如晶体硅属于半导体,⑦错误。D项正确。4.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据表中所列数据判断,下列说法错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801820275011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应答案　D　由数据分析X中I2≫I1,X易呈+1价,为第ⅠA族元素,A、C均正确;Y中I4≫I3,易呈+3价,应

5、在第ⅢA族,B项正确;若Y处于第3周期,则Y为铝元素,Al不与冷水反应,D项错误。5.以下有关元素性质的说法中不正确的是(　　)A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3,③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式的原子中:①3s23p1,②3s23p2,③3s23p3,④3s23p4,第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、

6、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+答案　D　A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,A项正确;B项,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,B项正确;C项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小,同一周期元素,电负性呈增大趋势,C项正确;D项,根据各级电离能变化趋势可知,基态原子的最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时应呈+2价,D项错误。二、非选择题6.(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　　　　　　　　。 (2)基态Ni原子的电子排布式为　　　　　

7、　　　　,该元素位于元素周期表　　　　族。 答案　(1)HC>H,故电负性:H