（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题十第2讲分子结构与性质练习（含解析）.docx

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1、第2讲　分子结构与性质一、单项选择题1.CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是(　　)A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化B.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为正四面体C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面D.CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键答案　C　CH3+与CH3-及—CH3分子中所含电子总数不相等,故它们不是等电子体,A项错误;CH3-、NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形,B项错误;CH3+中C的价电子对数为

2、3,碳原子采用sp2杂化,几何构型为平面三角形,C项正确;CH3+与OH-形成的化合物为有机物甲醇,分子中只含共价键,D项错误。2.下列说法中正确的是(　　)A.卤化氢中,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上答案　A　邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键,而对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间,所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高,B项错误;据F原子半径小于O原子半径,可知HF

3、中氢键键长比水中氢键键长短,键能大,C项错误;氢键有方向性,但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高,故X—H…Y不一定总在一条直线上,D项错误。3.(2019盐城模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)A.PCl3中P原子为sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子为sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子为sp杂化,为直线形D.H2S中S原子为sp杂化,为直线形答案　D　PCl3分子中P原子形成3个σ键,孤对电子数为5+3×12-3=1,为sp3杂化,为三角锥形,A项正确;BCl3分子

4、中B原子形成3个σ键,孤对电子数为3+3×12-3=0,为sp2杂化,为平面三角形,B项正确;CS2分子中C原子形成2个σ键,孤对电子数为42-2=0,为sp杂化,为直线形,C项正确;H2S分子中,S原子形成2个σ键,孤对电子数为6+2×12-2=2,为sp3杂化,为V形,D项错误。4.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.加入足

5、量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀答案　C　配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,配位体是Cl-和H2O,配位数是6,A项错误;中心离子是Ti3+,配离子(内界)是[TiCl(H2O)5]2+,外界是Cl-,B项错误;内界[TiCl(H2O)5]2+和外界Cl-的数目比是1∶2,C项正确;加入足量AgNO3溶液,外界离子Cl-与Ag+反应,内界中的Cl-不与Ag+反应,D项错误。二、非选择题5.(2018扬州高邮中学阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3

6、SO3)2为电解质,以有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。(1)写出基态Mn原子核外电子排布式:　。 (2)CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为　　　mol。 ②H2O2分子中O原子的轨道杂化方式为　　　　;与CS2互为等电子体的分子为　　　　。 ③IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 答案　(1)[Ar]3d54s2(2)①8　②sp3

7、　CO2或N2O或COS或BeCl2　③IF5+3H2OHIO3+5HF解析　(1)Mn是第25号元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。(2)①根据“共价单键都是σ键,共价双键含1个σ键,1个π键”,可知1molCF3SO3H分子中含有8molσ键。②H2O2的结构式为H—O—O—H,由于O原子有2对孤电子对,故O的杂化方式为sp3杂化。与CS2互为等电子体的分子有CO2、N2O、BeCl2等。③IF5与水反应生成两种酸,各元素化合价不变,化学方程式为IF

8、5+3H2OHIO3+5HF。6.(2018泰州中学高三上学期期中)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体,其反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。(1)Cu+基态核外电子排布式为　。