2014高考化学一轮复习技能突破课件 第8章 第3讲《盐类的水解》.ppt

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1、第三讲　盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。2．水解离子方程式的书写。3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。一、盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________结合生成_________的反应。2．实质水电离产生的H＋或OH－弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3．规律盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强

2、酸强碱盐NaCl、KNO3______________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_________________________弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3________________________碱性_____中性pH＝7NH4＋、Cu2＋酸性pH<7CH3COO－、CO32－pH>7否是是怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32－水解引起的？提示向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由C

3、O32－引起的。二、水解的离子方程式的书写1．书写形式2．书写规律弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_____，溶液的碱性或酸性_____。三、影响盐类水解平衡的因素1．内因越大越强2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高_______________浓度增大_______________减小_______________外加酸碱酸弱

4、酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____碱弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度_____右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。一个实质…………………………………………………………………………………………(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强

5、酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。两种方法…………………………………………………………………………………………1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、C

6、aCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐

7、类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。我的感悟………………………………………………………………………………………能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的[H＋]等于水电离的[OH－]，在pH＝4的NH4Cl溶液中，[H＋]＝10－4mol·L－1均来自于水电离的，水电离的[OH－]也是10－4mol·L－1，多数被NH4＋结合。我的警示………………………………………………………………………………………有的同学

8、认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？问题征解………………………………………………………………………………………1．条件①盐必须可溶于水；②必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2．特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。3．基本规