《第2节 溶液组成的表示》课件2.ppt

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1、溶液组成的表示溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，行成均一、稳定的混合物。溶液的特征：均一性。溶液的各部分浓度相同，性质相同；稳定性。外界条件不变，溶液久置也不会分层。溶液的组成溶液=溶质+溶剂溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量在这瓶溶液中，哪种物质是溶质，哪种物质是溶剂？溶液名称溶质溶剂盐水溶液蔗糖溶液碘酒溶液酒精溶液硫酸溶液盐酸溶液氧化钙加入水中形成的溶液氯化钠水水水水水水蔗糖碘酒精硫酸氯化氢氢氧化钙酒精标签上的10%是代表什么？[思考题]在同样多的两杯水中溶解1汤匙白糖和2汤匙白糖，大家不难判断那一杯水更甜，但如

2、果是下面的情况，你能知道那杯糖水更甜吗？实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？一、溶质的质量分数；概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。单位：无定义式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为，在100份溶质的溶液

3、里有5份质量的NaCl。当然，溶液中还有95份质量的水。注意：（1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。（2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。当溶质或溶剂的量有所变化时，情况又会怎么样呢？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变减少不变增加增加（须完全溶解）不变减少不变增加增加变小变大减少变小变大减少二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质

4、量分数的计算，大致包括以下三种类型：例1：（同思考题）实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。？[分析]实验1：溶质的质量=10g溶液的质量=10g+40g=50g溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=10/50×100%=1/5×100%=20%实验2:溶质的质量=12g溶液的质量=12g+48g=60g溶质的质量分数

5、=溶质的质量/溶液的质量×100%=12/60×100%=20%[解答]溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A．40%B.36%C.26.5%D.28.6%[分析]溶质质量=4g溶液质=10g+4g=14溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=4g/14g×100%=26.5%此分析错误，由已知可得4g氯化钠不能完全溶解到水中，100

6、g水中最多能溶解36g,则10g水中最多能溶解3.6g氯化钠。[正解]溶质质量=3.6g溶液质量=10g+3.6g=13.6g溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=3.6g/13.6g×100%=28.6%2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量例3在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3.溶液稀释和配制问题的计算溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列

7、等式是解稀释计算题的方法。如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag×B%=(A+C)g×D%。[课堂小结]一、溶液中溶质和溶剂的判断；二、溶质的质量分数；定义：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。表达式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/（溶质的质量+溶液的质量）×100%含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质三、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液

8、所需溶质和溶剂的质量。3溶液稀释和配制问题的计算。(1)(2)类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式。第（3）种类型有关溶液稀释和配制的问题，这类计算的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变。