5第五章5--5-7 多元酸(碱)的滴定.ppt

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1、5-8酸碱滴定法的应用一、混合碱的分析1、烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中，因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3。在测定烧碱中NaOH含量的同时，常常要测定Na2CO3的含量，故称为混合碱的分析。分析方法有两种：(1)双指示剂法所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同计量点的颜色变化，得到两个终点，分别根据各终点时所消耗的酸标准溶液的体积，计算各成分的含量。双指示剂法方法试样V1取一份试样：V2H+酚酞H+甲基橙过程NaOHNa2CO3H+酚酞H2OHCO3-H+甲基橙H2CO3红色无色V1黄色红色V2注：V2不是

2、V总BaCl2法方法第一份：NaOHNa2CO3H+甲基橙H2OH2CO3黄色红色V1试样1甲基橙V1试样2酚酞V2BaCl2第二份：NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCO3H2OH+酚酞红色无色V2红色无色V1黄色红色V22纯碱中NaHCO3和Na2CO3的测定由同学们自己分析未知成分混合碱的测定设已知一混合碱可能含有NaOH、或NaHCO3、或Na2CO3、或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。方法1：取一份试样以双指示剂法连续滴定NaOHNa2CO3或NaHCO3H+酚酞V1H+甲基橙V2H2CO3注：V2不是V总H2OHCO3-HCO3

3、-12345NaOHNa2CO3NaHCO3NaOH-Na2CO3Na2CO3-NaHCO3V1>0V1>0V1=0V1>0V1>0V2=0V2>0V2>0V2>0V2>0V1=V2V1>V2V1

4、甲醛法参见实验蒸馏法NH4+NH3OH-蒸馏HCl标准溶液吸收H3BO3溶液吸收HCl标液吸收NH3NH4Cl+HCl（过量）NaOHH2O+NH4+HCl强酸与弱酸混合体系pH5指示剂：甲基红H3BO3溶液吸收NH3NH4Cl+H2BO3-（NH3+H3BO3）HClH3BO3+NH4+H3BO3弱酸与弱碱混合体系pKb=4.76弱酸与弱酸混合体系pH5指示剂：甲基红例题：称取0.2500g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗21.20ml，计算该食品样品中蛋白质的含量。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因

5、子为6.25。）解：用HCl滴定，说明采用的是硼酸吸收法。蛋白质的测定许多不同的蛋白质中的氮的含量基本相同，为16%，因此将氮的含量换算为蛋白质的重量因子为6.25，即通过测定含氮量，进一步求出蛋白质的含量。若蛋白质的大部分为白蛋白，换算因子为6.27.甲醛法利用甲醛与铵盐作用，释放出相当量的酸(质子化的六次甲基四胺和H+)：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H++3H++6H2O(Ka′＝7.1×l0-6)然后以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液成微红色，由NaOH的浓度和消耗的体积，按下式计算氮的含量。WN=[(cNaOH×VNaOH/100

6、0)×14.01]/ms如果试样中含有游离酸，事先以甲基红作指示剂，用碱中和。甲醛法较蒸馏法快速、简便。5醛的测定醛类化合物既非酸又非碱，当然不能用酸碱滴定法直接测定其含量。但醛类化合物可通过某些化学反应，释放出相当量的酸或碱，便可间接地测定其含量。例如丙烯醛与盐酸羟氨在醇溶液中起反应，释放出相当量的酸(HCl)：CH2＝CHCHO+NH2OH·HCl＝CH2＝(CH2)2＝NOH+HCl+H2O生成的HCl，以甲基橙作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。=[(cNaOH×VNaOH/1000)×56.06]/ms又如甲醛与亚硫酸钠在水溶液中发生下述反应：HCHO

7、+Na2SO3+H2O＝H2(OH)C—SO3Na+NaOH释放出NaOH，以酚酞或百里酚酞作指示剂，用酸标准溶液滴定之。根据酸标准溶液的浓度及其体积，便可求得甲醛的百分比含量。三、某些有机化合物含量的测定(p144)酯类及乌洛品的测定。CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(CH2)6N4+6H2O+2H2SO4=6HCHO↑+2(NH4)2SO4四、极弱酸（碱）的滴定H3BO3是极弱的酸，不能用强碱直接滴定，但它与甘油生成络合酸，可使其酸强化。故可用碱标准溶液直接滴定。五、某些无机物含量的测定（一）SiO2含量的测定(p145)K2

8、SiO3+6F-+6H+=K2SiF6