第三节　氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应开发区二高中刘丰思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？高温让我想一想？请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？CuO+H2==Cu+H2O△分析反应:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为----氧化还原反应。请分析下列3个氧化还

2、原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+4-2+2-200+1-2结论:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应判断依据:是否有元素化合价升降分析反应:H2＋Cl2＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化还原反应，为什么？问题探究：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+C

3、l-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例问题探究：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？化学反应非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3===CaO

4、+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O是否　否　是　是否化合反应分解反应置换反应复分解反应下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OBC下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD失

5、电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还课堂小结作业：1、教材P38:1、5、62、预习氧化剂和还原剂部分知识