第三节 氧化还原反应ppt课件.ppt

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1、第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应目标定位：1.掌握氧化还原反应的概念。2.能从电子转移角度分析、理解氧化还原反应。3.能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。初中我们都学过哪些化学反应？根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应中物质是否得氧或失氧化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应温故而知新思考与交流1.请列举几个氧化还原反应的例子，讨论说明化学反应的分类标准。分类标准：得失氧的情况氧化反应:得到氧的反应还原反应：失去氧的反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温H2+CuO=Cu+H2

2、OC+2CuO=2Cu+CO2↑2.分析下列氧化还原反应中元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？H2+CuO==Cu+H2O△H2O+C==H2+CO高温0+2-20+1-2+2-200+4-22CuO+C==2Cu+CO2↑△H2+CuO==Cu+H2O△0+2-20+1-2元素化合价升高的反应是氧化反应元素化合价降低的反应是还原反应如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化还原反应的特征：元素化合价有升降一、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反

3、应。反之，就是非氧化还原反应。1、特征定义：判断氧化还原反应的依据氧化剂：还原剂：元素化合价升高的反应物元素化合价降低的反应物氧化反应：还原反应：元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应表现氧化性表现还原性【练习】：用化合价升降的方法分析下面反应是否是氧化还原反应？2Na+Cl2====2NaCl点燃H2+Cl2====2HCl点燃元素化合价的升降与什么有关？思考？2、本质定义：凡有电子得失（或电子对偏移）的的反应都是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应——氧化还原反应的本质。特征定义：本质定

4、义：有化合价升降的反应有电子转移的反应在氧化还原反应中，电子的得失或偏移与化合价的关系：-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失e-，化合价升高，被氧化得e-，化合价降低，被还原氧化还原反应高价氧化低价还，中间价态两边转练一练1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原()××××(5)当反应中有一种元素被氧化时，一

5、定有另一种元素被还原()(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化()(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂()×√××2.下列属于非氧化还原反应的是A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C、2H2S+SO2=3S↓+2H2OD、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB3.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl

6、2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClOFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2H2O2===2H2O+O2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑点燃催化剂高温有人说：有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应全部是氧化还原反应，你认为这些结论合理吗？简述理由？四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，试画出交叉分类法示意图？学与问（课本P37）基本反应类型反应实例与氧化还原反应的关系是否是氧化还原反应关系化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解

7、反应复分解反应2Cu+O2=2CuO点燃CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2+O2通电CaCO3=CaO+CO2高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O是非是是是非非非交叉交叉从属相对化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应出交叉分类示意图氧化还原反应非氧化还原反应知识模块二氧化剂和还原剂（第二课时）目标定位：1.了解常见的氧化剂和还原剂。2.理解氧化性、还原性及其强弱的判断。创境设问（1）什么是氧

8、化还原反应?其特征是什么?本质是什么?（2）以MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑为例分析化合价升降、得失电子、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应之