第三节氧化还原反应PPT课件

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应1学习目标1、学会用元素化合价改变来判断氧化还原反应2、知道氧化还原反应与四大反应类型的关系2思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。分类标准:得氧失氧32.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。思考与交流4＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应

2、）CuO＋H2===Cu＋H2O二、从化合价升降角度分析：所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应5[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。6××分解反应2KClO32KCl+3O2CaCO3CaO+CO2煅烧化合反应O2+CO2CO2Na2O+H2O2NaOH置换反应

3、Zn+2HClZnCl2+H2复分解反应BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl下列反应中哪些是氧化还原反应×7氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：8CuO+H2Cu+H2O3C+Fe2O32Fe+3CO2高温△HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2(否)(是)(否)(是)(是)(是)(否)(否)高温MnO2△CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2点燃CaO+H2OCa(OH)2C+O2CO291、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都叫氧化

4、还原反应2、特征（判断依据）：反应前后元素化合价发生变化3、氧化还原反应与四大反应的关系：（1）、置换反应一定是氧化还原反应（2）、复分解反应一定不是氧化还原反应（3）、化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应（有单质参与的化合反应、复分解反应一定是氧化还原反应）一、氧化还原反应10[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、从电子得失角度分析：11

5、H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原4.氧化还原反应的实质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl124、氧化还原反应的实质:电子的转移氧化反应:失电子的的反应(特征:元素化合价升高)还原反应:得到电子的反应(特征:元素化合价降低)13四、表示氧化还原反应的方法(1)双线桥法：Cl2+H2O=HCl+HClO失去1e－，化合价升高，被氧化得到1e－，化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号

6、跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。注明失去或得到电子的总数，叙述要完整。注意：0+1-1失去2e－，化合价升高，被氧化2Na+Cl2=2NaCl得到2e－，化合价降低，被还原0+10-114失去2e－，化合价升高，被氧化MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－，化合价降低，被还原+4+2-10课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。.元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；.元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氯氧化氧化锰还原还原15练

7、习：用双线桥表示氧化还原反应1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑16小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应

8、。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。17化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升