第三单元共价键原子晶体 (5).ppt

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1、共价键的类型单键、双键和叁键-σ键和π键-价键理论路易斯结构式中的单键、双键和叁键一直到量子力学建立后才得到合理解释。有一种叫做“价键理论”(VB法)的量子化学模型认为，共价键是由不同原子的电子云重叠形成的。如果只讨论s电子和p电子，可以有两种基本的成键方式①头碰头重叠——σ键相互靠拢H·+H·H:Hs—sH·+·ClHCl··············p—sp—p+Cl·+·ClClCl··························σ键的类型π键的类型s—s(σ键)p—p(σ键)s—p(σ键)pz—pz(π键)py—py(π键)价键理论第二种的重叠方式，电子

2、云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这种共价键叫p键：zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式示意图乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图小结：σ键与π键的比较σ键π键重叠方式与单键、双键、三键的关系牢固程度“头碰头”重叠肩并肩重叠单键是σ键，双键、三键中只有一个是σ键单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂教科书P42请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？有机物中的共价键1.C–H是σ键。2.C

3、—C是σ键。3.C=C一个σ键，一个π键。4.C≡Ｃ　一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键75132请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？73苯分子中的大π键苯分子中的化学键C6H6的大π键（离域键）苯分子中的化学键2.极性键和非极性键什么是非极性键？什么是极性键？极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么？根据共用电子对是否发生偏移氯氯键非极性键氢氯键极性键练习1.下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）F2B.C2H2C

4、.Na2O2D.NH3E.C2H6F.H2O2G.CO2B.E.F2.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C3.下列分子中不含有π键的是()A.Na2O2B.CaC2C.F2D.C6H6E.氯乙烯练习A.C4.下列物质分子中无π键的是（）A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？极性共价键写出氨分子的电子式和结构式。﹕HN﹕﹕﹕HH

5、H﹣NHH写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。NH3+HCl=NH4ClNH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？﹕HN﹕﹕﹕HHH+氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N→HHH＋共用电子对全部由氮原子提供。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如：H[HNH]+H铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)配位键的特殊性体现：a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法：用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不一定是配位键；c．配位键和共价

6、键都可以存在于分子或离子中；注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!H[HNH]+H已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式。H[HO]+H练习小结：极性键共价键配位键（1）按原子轨道重叠方式分（2）按共用电子对有无偏移分（3）按共用电子对的来源σ键：头碰头重叠π键：肩并肩重叠非极性键共价键的类型非极性键、极性键与配位键的比较共价键键型特点形成条件示例非极性键极性键配位键共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子共用电子对由一方提供相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键一方原子有孤电子对，另一方原子有价层空轨

7、道H2HClNH4+