第三单元共价键原子晶体.ppt

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1、第一节共价键的形成莆田第十四中学高二(3)陈曦《选修三》3.3共价键原子晶体我只有一个电子，太少了我也少一个电子e-Ｈ原子Cl原子e-e-e-e-e-e-e-想哭二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e-好滴谢谢好哦谢谢e-e-e-e-e-e-e-愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？e-e-e-e-e-e-e-e-好Happy!1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：4、成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的强烈相互作用。原子（电负性差<1.7的元素）共用电子

2、对不稳定要趋于稳定；体系达到能量最低状态得到的信息5、形成过程：1927,德国海勒特和伦敦等人用量子力学方程研究最简单的H2分子取得量子化学的最初成绩,建立氢分子成键理论之后,将其推向其他分子和多原子分了,建立现代价键理论1932年,美国化学家慕利肯和德国洪特分子轨道理论美国路易斯1916年.共价键概念—共用电子对活动一：共价键的形成研究方法：如果我走过你走过的路，看过你看过的风景，是不是就能离你更近一些？海勒特、伦敦：量子力学方法研究最简单的H2分子的形成活动一：共价键的形成（以H2形成为例）知识准备：1：构成氢气分子的微粒是什么？2：用哪几个量

3、表示原子核外电子运动状态？3：H原子的轨道表示式？S轨道电子云形状？4：成键原因？提出问题：猜测假设：1:自旋方向相同的H原子2：自旋方向相反的H原子证据推理：通过实验、查阅资料等获取证据得出结论：2个H原子怎样结合成1个H2分子?两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近查阅资料vr0V：势能r：核间距原子轨道角度：电子云角度：泡利不相容两核间电子出现的机率变小，增大了两核间的排斥力，体系能量升高。↑↑两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近查阅资料vr0V：势能r：核间距原子轨道角度：r0vr0r0V：势能r：核间距原子轨道角度：r0vr0r0V：势能r

4、：核间距原子轨道角度：r0vr0r0V：势能r：核间距原子轨道角度：电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。削落两核间的排斥力，能量变低。H2中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低从电子云的观点考虑，可认为H的1s轨道在两核间重叠，使两电子在两核间出现的几率大，形成负电区。两核吸引核间负电区，使2个H结合在一起形成H2，使体系的能量降低。从图中可以看出，R=74pm时，E值最小，表明此时两个H原子之间形

5、成了化学键。H2形成过程H2形成过程（符号表征）轨道表示式表征：电子云表征：1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般有_____________________电子。C、原子轨道在空间。结论：相同相近自旋方向相反未成对尽可能最大重叠1、为何要尽可能最大限度重叠？电子在核间出现机率增加最多，体系能量降低最多，形成的共价键越稳定。2、何为最大限度重叠？尽可能沿电子出现机会最大的方向重叠2、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向，的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低高概率地出现在两个原

6、子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用教科书P441活动二：F2、HF分子怎样形成？1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的活动三：共价键的特征P4422.为什么N.O.F与H形成简单化合物(NH3H2OHF)推进：能否形成H2F?（1）具有饱和性形成的共价键数=未成对电子数活动三：共价键的特征成键要有未成对电子，未成对电子个数有限。有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，（包括激发态的）回忆：你已经认识到的原子中各种电子云的形状和伸展方向？（2）是否具有方向性？（2）具有方向性p在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是

7、尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。小结：共价键的形成条件共价键的本质共价键的特征1.相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大练习B2、下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子

8、核体积大小要适中Ｄ练习3、H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　）Ａ、共价键的饱和性Ｂ、S原子的电子排布Ｃ、