第三单元共价键原子晶体.pptx

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1、高中化学选修3（SJ）第三单元共价键原子晶体专题3微粒间作用力与物质性质牛凤光馆陶县第一中学共价键1.定义：2.成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。共用电子对知识回顾3.成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间4.存在共价键的物质：非金属单质共价化合物离子化合物a、电子式：b、结构式：5、共价键的表示方法H-HO=ONN6、共价键表示分子的形成过程问题探究一1、两个原子为什么要成键？2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？降低体系能量，由不稳定趋于稳定稀有气体中没有能量E0核

2、间距E0为两个远离的氢原子的能量之和++两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画++能量E0核间距E0为两个远离的氢原子的能量之和E1=-436kJ/molr=74pm两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画研究方法思考1：从两个模拟动画中可以得出什么结论？思考2：由此可知共价键形成的本质是什么？思考3：你认为可把图中的r=74pm和E1=436kJ/mol定义为什么比较恰当？思考4：当两个自旋相反的氢原子的1s轨道最大重叠成键后，能否再与另一个氢原子成键，为什么？2s22px22py22pz1F原子1s1H原子思考1：当F原子与H原子成

3、键后，F原子能否再与其它氢原子形成共价键？思考2：比较离子键成键特点，总结共价键的成键特点。共价键有方向性和饱和性讨论：HF分子中共价键是怎样形成的？一、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键2.本质：原子轨道重叠，自旋相反的未成对电子形成电子对，原子核间电子密度增加，体系能量降低。3.共价键的特点：饱和性和方向性4.共价键的键参数P49（1）键长：（2）键能：……两原子核间的平均间距1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子过程中吸收的能量5.键强度量度：定量可用键能定性可用键长——引申到原子半径（1）写出氮原子的轨道表示式（2）写出N

4、2分子的电子式和结构式（3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共价键的？2px2py2pz2px2py2pz2sN2sN2p2s22px12py12pz1N原子2s22px12py12pz1N原子σ键π键π键σ键：“头碰头”π键：“肩并肩”NNπ键π键σ键二、共价键的类型1、按轨道重叠方式分σ键：有s-ss-pp-p等π键：p-ps-s(σ键)σ键电子云1s11s13p1ss-p(σ键)σ键电子云3p3pp-p(σ键)σ键电子云ppp-p(π键)π键电子云s-s(σ键)p-p(σ键)s-p(σ键)pz-pz(π键)py-py(π键)回忆乙烯、乙炔

5、与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键易断裂问题解决苯分子中的共价键拓展视野课本P46-P472.按共用电子对是否偏移的方式分极性共价键非极性共价键练习：完成教材p47交流与讨论H－HH－ClCl－Cl思考：判断H2、Cl2、HCl、H2O分子中共用电子对是否发生偏移，若偏移判断偏移方向H－O－H不偏移不偏移偏向氯偏向氧0000+1-1+1-2+1成键

6、原子电负性相差越大，共价键的极性越大NH3+H+=NH4+形成配位键配位键由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键孤对电子有空轨道(2)表示方法用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H[HNH]+H(1)定义已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.H[HO]+H二、共价键的分类1、按轨道重叠方式分σ键：有s-ss-pp-p等π键：p-p2、按共用电子对是否偏移的方式分极性共价键非极性共价键3、按共用电子的方式分一般共价键配位键二、方法上:小结：今天我们学到了什么？一、知识上:谢谢！