学习质量检测.ppt

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1、第一章学习质量检测1.以下互为同位素的是()A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.3517Cl和3717Cl同位素是指同一元素的不同原子的总称，故选D。D一、选择题(本大题共22小题，每小题只有一个选项正确，答对一个小题得2分)元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C同一元素可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性,如铝既能与酸

2、反应，也能与碱反应，A项错误；第三周期为短周期,最高正化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H+，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，可能相似，D项错误。3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B根据核外电

3、子排布规律，各电子层最多容纳电子数为2n2个。4.核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是()A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8C同主族元素，从上到下非金属单质的氧化性依次减弱，C错误。5.下列各组性质比较中，不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C.氧化性：F2

4、子，该元素可能是ⅡA族元素、过渡元素或是He，可能是金属元素也可能是非金属元素。6.某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素D非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故选A。7.下列物质中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO3A硫原子最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，等于8。8.下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A.SB.MgC.ClD.BeA根据题意，该元素最高

5、正价为+6价，故最低化合价为-2，气态氢化物的化学式为H2X。9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B根据锗在周期表中的位置可知，锗位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，所以锗的单质具有半导体的性能；锗化氢不稳定；锗酸(H2GeO3)属于弱酸。10.锗（Ge）是第4周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢（GeH4）稳定性很强D.锗酸（H2GeO

6、3）是难溶于水的强酸B还原性强弱应为:F-＜Cl-＜Br-＜I-，D错误。11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A.原子半径大小：Na>S>OB.气态氢化物稳定性：HBrNaOH>LiOHD.还原性强弱：F->Cl->Br->I-D同主族元素从上到下，金属性依次增强，故镭的金属性比钙强。12.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水A13.短周期元素A、B、C的位置如图1所示，已知B、C两元素

7、所在族序数之和是A元素所在族序数的两倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P利用代入法验证得答案C。C14.下列说法正确的是()A.同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差1B.由于酸性HCl>H2S,则非金属性Cl>SC.周期表中有18个纵行和18个族D.原子半径Na大于Cl，离子半径Na+小于Cl-D主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断该元素为第ⅥA族，故R气态氢化物化学式为H2R。15.某主族元素R的最高正化合价与最低负

8、化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2RD根