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时间:2020-01-24
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1、第一章学习质量检测1.以下互为同位素的是()A.石墨与金刚石B.D2和T2C.CO和CO2D.3517Cl和3717Cl同位素是指同一元素的不同原子的总称,故选D。D一、选择题(本大题共22小题,每小题只有一个选项正确,答对一个小题得2分)元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C同一元素可以表现金属性,也可以表现出一定的非金属性,如铝既能与酸
2、反应,也能与碱反应,A项错误;第三周期为短周期,最高正化合价等于它所处的主族序数,B项正确;短周期元素形成离子后,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H+,C项错误;同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,其化学性质不一定相同,可能相似,D项错误。3.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B根据核外电
3、子排布规律,各电子层最多容纳电子数为2n2个。4.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是()A.K层上容纳的电子数只能是2个B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子D.最外层上容纳的电子数可以超过8C同主族元素,从上到下非金属单质的氧化性依次减弱,C错误。5.下列各组性质比较中,不正确的是()A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C.氧化性:F24、子,该元素可能是ⅡA族元素、过渡元素或是He,可能是金属元素也可能是非金属元素。6.某元素的原子最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素D非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故选A。7.下列物质中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO3A硫原子最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数,等于8。8.下列粒子中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A.SB.MgC.ClD.BeA根据题意,该元素最高5、正价为+6价,故最低化合价为-2,气态氢化物的化学式为H2X。9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B根据锗在周期表中的位置可知,锗位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,所以锗的单质具有半导体的性能;锗化氢不稳定;锗酸(H2GeO3)属于弱酸。10.锗(Ge)是第4周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H2GeO6、3)是难溶于水的强酸B还原性强弱应为:F-<Cl-<Br-<I-,D错误。11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A.原子半径大小:Na>S>OB.气态氢化物稳定性:HBrNaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->Br->I-D同主族元素从上到下,金属性依次增强,故镭的金属性比钙强。12.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水A13.短周期元素A、B、C的位置如图1所示,已知B、C两元素7、所在族序数之和是A元素所在族序数的两倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P利用代入法验证得答案C。C14.下列说法正确的是()A.同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差1B.由于酸性HCl>H2S,则非金属性Cl>SC.周期表中有18个纵行和18个族D.原子半径Na大于Cl,离子半径Na+小于Cl-D主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断该元素为第ⅥA族,故R气态氢化物化学式为H2R。15.某主族元素R的最高正化合价与最低负8、化合价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2RD根
4、子,该元素可能是ⅡA族元素、过渡元素或是He,可能是金属元素也可能是非金属元素。6.某元素的原子最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素D非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故选A。7.下列物质中酸性最强的是()A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2SiO3A硫原子最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数,等于8。8.下列粒子中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A.SB.MgC.ClD.BeA根据题意,该元素最高
5、正价为+6价,故最低化合价为-2,气态氢化物的化学式为H2X。9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B根据锗在周期表中的位置可知,锗位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近,所以锗的单质具有半导体的性能;锗化氢不稳定;锗酸(H2GeO3)属于弱酸。10.锗(Ge)是第4周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H2GeO
6、3)是难溶于水的强酸B还原性强弱应为:F-<Cl-<Br-<I-,D错误。11.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A.原子半径大小:Na>S>OB.气态氢化物稳定性:HBrNaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->Br->I-D同主族元素从上到下,金属性依次增强,故镭的金属性比钙强。12.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列叙述不正确的是()A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水A13.短周期元素A、B、C的位置如图1所示,已知B、C两元素
7、所在族序数之和是A元素所在族序数的两倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P利用代入法验证得答案C。C14.下列说法正确的是()A.同周期ⅡA与ⅢA族元素原子序数差1B.由于酸性HCl>H2S,则非金属性Cl>SC.周期表中有18个纵行和18个族D.原子半径Na大于Cl,离子半径Na+小于Cl-D主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断该元素为第ⅥA族,故R气态氢化物化学式为H2R。15.某主族元素R的最高正化合价与最低负
8、化合价的代数和为4,由此可以判断()A.R一定是第4周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2RD根
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