建立人与自然的和谐关系.ppt

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1、原电池的原理原电池考纲要求：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式2、了解常见化学电源的种类及其工作原理3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用学习目标:①知识与能力:巩固原电池的有关知识，深化对原电池原理的认识，提高分析、表达及得分能力。②过程与方法：通过对原电池工作原理的探究，使学生掌握原电池原理的应用，学会判断、设计简单的原电池分析方法③情感态度与价值观：养成细致、缜密、全面、深入分析问题的习惯及自主、合作的学习精神，提高自信心。原电池考点试卷类型题号题型分值原电池

2、原理及应用江苏5选择3重庆理综12选择6天津理综12选择6北京理综5选择6宁夏理综10选择6广东5、12、16选择3+4+4海南7选择3全国理综II10选择6广东9、12选择3+4天津理综13选择6广东理基25选择2山东理综29填空15宁夏理综26填空141：什么是原电池？ABCD探究1：什么叫原电池？判断下列装置中哪些能形成原电池？EFGHK原电池的组成条件1、能自发进行的氧化还原反应；2、活泼性不同的两电极；3、形成闭合回路。两极一液一连线方法归纳1、判断下列原电池中的正负极:ABCD探究2：怎样判断原电池的正负极？原电池正负极的判断1、由电极材料判断.相对活泼的金属是负极，活泼性较弱的金

3、属或非金属是正极。2、根据两极发生的反应判断：负极发生氧化反应，正极发生还原反应,会产生不同现象。3、根据电流方向或电子的流动方向判断：在外电路中电子流动方向是由负极流向正极；电流方向则相反，由正极经外电路流向负极。4、根据原电池里电解质溶液内离子流动方向判断：方法归纳阳离子移向正极去得电子，阴离子则移向负极。镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)课堂练习1：(宁夏高考)将锌片和银片浸入稀硫酸

4、中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：______________________；银片上发生的电极反应：_______________________。电池总反应：_______________________Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑探究3：电极反应式的书写燃料电池电极反应式的书写例题:氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为___________

5、_。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为，正极反应式为_______________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O2H2-4e-=4H+引练2：原电池电极反应式的书写：(2)要注意溶液酸碱性，产物是否与电解质溶液反应。*若正极是氧气得电子，在溶液中不存在O2-，在酸性溶液中与H+结合生成H2O，在碱性或中性溶液中，它与水结合成OH-(3)正负极反应式相加的总反应式，总反应式减电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循电荷守恒和质量守恒(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。O2+4e-+4H+=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-方

6、法归纳1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）ABCDA探究4：原电池原理的应用和简单设计原电池原理的应用：1、加快氧化还原反应的速率2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（　）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ　Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比较金属活动性强弱3、下列装置中

7、四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、设计电池、寻求和制造化学电源利用反应Zn+2Fe