《硫酸亚铁铵的制备》课件2.ppt

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1、硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备实验目的实验原理实验方法试剂与器材基本操作思考题一、实验目的1、了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理；2、练习水浴加热、倾析法、过滤（常压、减压）、蒸发、浓缩、结晶和干燥等技术；二、实验原理硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O,俗称摩尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却

2、后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O复盐。二、实验原理1.铁屑与稀硫酸作用，制得硫酸亚铁溶液：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O三、实验方法（1）碎铁片的准备称取5g铁屑，放入150mL锥形瓶中，加入15mL10%Na2CO3加热煮沸除去油污。倾去碱液，用水洗至铁屑为中性。（2）FeSO4溶液的制备称取4.2g洁净的铁屑，加入25mL3mol·L-

3、1H2SO4，在水浴中加热约30min，加热过程中可补充水分，防止结晶析出，然后趁热过滤，分别用1ml3mol·L-1H2SO4和少量蒸馏水洗涤。滤液转移至蒸发皿中。(3)硫酸亚铁铵的制备在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯硫酸铵，用小火加热至溶解，继续加热蒸发浓缩至表面出现晶膜为止，自然冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤表面的水分。（4）称量计算产率。四、仪器与试剂仪器：蒸发皿、天平、250ml锥形瓶，酒精灯、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯等。试剂：铁屑、H2SO4(3mol/L)、Na2CO3、乙醇、(NH4)2SO4(s)

4、五、基本操作1、液体试剂的取用；2、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)的使用；3、倾析法；4、固体洗涤；5、过滤；6、蒸发浓缩结晶；7、抽滤；8、天平的使用硫酸亚铁铵的制备和产品检验：产品中主要的杂质是Fe3+，产品质量的等级也常以Fe3+含量多少来评定，本实验采用目测比色法。五、实验注意事项1、硫酸亚铁的制备在通风橱或通风处进行，加热过程中注意补充水分。2、铁屑表面的油污用碱液去除，用倾析法除去碱液(碱液回收)后，必须用自来水将铁屑洗涤2～3次，如不把碱液洗净，将消耗H2SO4的量。3、根据溶解度数据，在室温下配制(N

5、H4)2SO4的饱和溶液。4、制备过程中始终要保持溶液的强酸性。如溶液呈黄色，此时可在溶液中滴加少量H2SO4，并可投入几枚铁钉。思考题1、硫酸亚铁的制备加热过程中为何要注意补充水分？2、在蒸发，浓缩过程中，若发现溶液变黄色，是什么原因？应如何处理？3、为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性？4、在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水？