第二节 物质的组成.ppt

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1、第二节物质的组成浙江省温州中学杨振华2009-9-9物质的组成由元素组成宏观微观由分子、原子和离子等组成的。相互关系：原子通过共价键形成分子或阴阳离子。分子间以分子间作用力（范氏力）相结合组成物质；离子则以离子键相结合组成物质；金属阳离子与自由电子以金属键相结合组成金属单质。原子也可直接以共价键相结合构成物质。1、构成物质的微粒：分子、原子、离子等（1）分子保持物质化学性质的一种微粒。固态时为分子晶体的物质—主要是那些只含非金属的物质（单质或化合物）但除少数几种原子晶体以及铵盐以外：概念性质可以独立存在在化学反应中可以再分有一

2、定的大小和质量分子间有间隔（距离）分子间有相互作用？在做不停的热运动？由分子构成的物质P、S；H2、Cl2；Ar、He；HCl；CO2；H2SO4；CH4、HAC；AlCl3……（2）原子原子晶体：是化学变化中的最小微粒分子在化学变化中可以再分，而原子则是化学变化中的最小微粒，不能再分。但是在化学反应中原子可以得失或偏移其价电子。*在某些变化过程中，原子核是可以再分的，如重核的裂变，但那是原子核物理研究的内容，化学中研究的只是价电子的变化，不考虑原子核的变化。？由原子构成的物质：单原子分子：气态金属：C金、Si、B、SiO2、

3、SiC等。He、Ne、Ar等。Na、Mg、Al等。(3)离子带电荷的原子或原子团概念：实例：Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、Ag(NH3)2+；O22-、C22-……由离子组成的物质主要是那些离子化合物：典型的金属和非金属的化合物：NaCl、CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH……少数只含非金属的化合物：NH4Cl等（铵盐）金属晶体中也含有离子*分子与原子的区别：原子与离子的区别：(1)可以相互转化(2)区别：结构、电子式、化学性质ClCl-NaNa+结构示意图电子式化学性质2、元素（4）同素异

4、形现象112种22种非金属90种金属同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称（1）概念（2）种类（3）存在状态练习：判断下列元素的化合价Na2S2O3、K2MnO4、SiC、SiH4、FeS2、CH3CHO、C60、CuI（5）元素的化合价：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质。规律：(1)在一个化合物中，正负化合价代数和为零(2)单质中元素化合价为零(3)共价化合物：一个原子跟其它原子形成共用电子对时提供的电子数。偏向为负，

5、偏离为正。(4)离子化合物：得失电子的树目。得为负，失为正。元素的化合价是元素的重要性质。一种元素在不同化合物中其价态也可能不同，常见具变价的元素：N、S、Cl、Fe、Cu等。（6）元素与原子的区别元素原子概念不同H、H+、H—均可称为氢元素的粒子化学变化中最小粒子（原子核不变、最外层电子可变）涵义不同只有种类不讲个数既讲种类又讲个数应用范围不同宏观概念微观概念，说明物质微观结构或反应机理时运用种类不同112种（具有相同质子数的同一类原子都属同种元素）大于112种思考1：区别元素、原子、分子、离子四个概念元素：原子：分子：离子

6、：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（包括游离态和化合态）是化学变化中的最小的微粒是保持物质化学性质的一种微粒是带电的原子或原子团简单离子是原子的另一种存在形式思考2：描述水的宏观组成和微观构成(1)水是由氢、氧两种元素组成的(2)水是由氢、氧两种原子构成的(3)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的注意：元素是宏观的，只讲种类，不讲个数原子、分子、离子是微观粒子，即可讲种类，又可讲个数思考3：下列只表示微观意义的是()A.HB.2HC.N2D.2N2(1)同素异形体主要有O2与O3金刚石、石墨与C60白磷与红

7、磷同素异形体的物理性质不同，化学性质相似物性白色蜡状固体,不溶于水,易溶于CS2红棕色粉末,不溶于水,不溶于CS2白磷(P4)：红磷(P)：物性金刚石：石　墨：C60：十分坚硬，不导电(原子晶体)自然界最软的矿物之一,易导电(层状晶体)硬度小，不导电(分子晶体)化性：O2与O3都具有强氧化性，O3的氧化性大于O2金刚石、石墨与C60的燃烧产物均为CO2白磷与红磷的燃烧产物均为P2O5同素异形体的相互转化－伴有化学键的变化－化学变化(2)同位素：1H1H12H13()U92235U92238()许多元素都存在同位素，目前已发现的

8、110多种元素中，稳定同位素约为300种，即有300种无放射性的核素；放射性同位素达1500种以上，而且大多数是人工制备的．同位素在生产、生活和科研中有着十分广泛的应用．如测定矿石、生物遗体的年代，研究反应机理，优良育种，临床治癌，核动力发电等。化学性质相同，物理性质不同核素