《第二节 物质组成的表示》教案

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1、《第二节物质组成的表示》教案教学目标1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。2、初步学会根据化合价书写化学式。3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。教学重点了解化学式的意义。教学难点能根据化学式进行一些简单计算。教学材料准备实验用品铜、水、食盐等物质的微观构成图。教学过程一、化学式的意义教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：1、从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什

2、么物质，这种物质由什么元素组成。2、从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。3、从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。二、化合价与化学式教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学

3、生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。[活动天地]根据化合价写化学式正确书写化学式是学好化学的基础。教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边：AlO求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数3×2=10，求各元素的原子数：Al：10÷2=5：10÷5=2。把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：Al2O

4、5。检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。三、相对分子质量在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子与氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。四、计算物质组成的定量表示1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计

5、算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。2、计算物质中某一元素的质量分数。

6、例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。