专题二 氧化还原反应.ppt.ppt

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1、第一篇专题突破第一部分基本概念专题三离子反应考　纲　展　示高　考　预　测1.了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写和判断离子方程式。离子反应主要包括离子方程式和离子共存，这两部分内容一直是高考命题的重点，几乎年年考，题目的形式主要以选择、填空(简答)的方式考查，虽然考查的知识点没有变化，但内容都是新的，这样只要掌握了离子反应的有关规律，突破这一知识点还是很容易做到的。1．离子反应在溶液中(或熔融状态下)有离子参与的反应。2．离子反应发生的条件(1)发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解

2、质。(2)发生氧化还原反应。(3)盐类水解反应。(4)络合反应。考点1离子方程式的正误判断①⑦⑧⑪⑫⑱⑳要点提醒——画龙点睛　触类旁通1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。考点2离子能否大量共存的判断考点3常见离子的检验根据上述性质推断：(1)E的化学式：________，D的名称：________；(2)

3、写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：____________________________________________；(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：________________。Ba(OH)2氯化银BaSO4要点提醒——画龙点睛　触类旁通(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_______________________________________________________；实验②_______________________________________________

4、_______________；实验③_______________________________________________________；实验④_______________________________________________________；实验⑤_______________________________________________________。点击此处进入能力提升演练