物质的分类和组成及结构一 2.ppt

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1、第一部分:基本概念和基本理论1、化学学科的特点：化学物质宏观（组成）微观（结构）性质（物性、化性）变化规律用途2、如何学好化学：（1）化学又称“第二外语”，要勇于并善于记忆，敢于归纳，勤于积累。（2）每学完一种或者一类物质，要从多角度、多层面去仔细探究。（3）适当练习，要知其然，知其所以然，知其不然。1、物质的分类物质混合物纯净物机械混合物组成固定的混合物均一、稳组成固定的混合物单质化合物金属金属非金属稀有气体有机化合物无机化合物无机化合物氧化物酸碱盐碳化物（CaC2）酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物例举含氧酸无氧酸可溶性碱难溶性碱正盐酸式盐碱式盐举例2、物质的组成和构成物质分子原

2、子元素组成构成离子概念只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数（1）元素：理解概念中的“核电荷数相同‘和”一类原子“两个要点。如氕、氘、氚这三种原子互称同位素。目前元素的种类只有100多种，而原子的种类却有数百种！①元素只讲种类，不讲个数。②元素的存在形态有两种————-化合态和游离态。③具有相同质子数的原子和单核离子属于同种元素。④同种元素的性质不一定相同，如钠原子和钠离子。质子中子物质元素存在分类化合态游离态金属元素非金属元素稀有气体元素分子原子离子原子核电子三种基本粒子与物质之间的关系：原子（电中性）构成单质①金属单质②非金属单质（石墨）分子（电中性）构成非金属单质构成共价化合物①有机物②

3、酸类③非金属氧化物④气态氢化物⑤非金属单质⑥稀有气体离子（带正负电荷）①盐（大多数）②强碱②活泼的金属氧化物构成离子化合物3、知识讲解时应先讲网络图，再讲原子构成中的质子，中子，电子内容，顺便讲解核外电子排布规律，化合价等知识，最后讲解八种决定关系，讲明基本粒子与物之间的关系。（1）原子的结构以及原子结构中的八大关系：质子数①原子核所带电荷数（核电荷数）②元素的种类质子数、中子数原子的相对原子质量电子能量高低电子运动区域距离原子核的远近原子最外层电子数①元素类别②元素的化学性质③元素的化合价④离子所带的电荷数（2）核外电子排布的初步知识：①核外电子分层排布（分层运动)规律：a.每一电子层最多

4、容纳电子数为2n2个（n为电子层数）（K、L、M、N、O、P、Q）b.最外层最多容纳的电子数不超过8个，（He为2个），次外层最多容纳电子数不超过18个。c.电子总是尽先排布再能量低的电子层上。（3）核外电子排布的表示方法————原子结构示意图a.元素的性质主要取决于最外层电子数。概括的讲，元素的最外层电子数小于或等于电子层数时，该元素一般为金属元素；当元素最外层电子数大于电子层数时，该元素一般为非金属元素。b.元素的最高正价======原子的最外层电子数最高正价+负价=====8(4)核外电子总数的计算方法：单核阴、阳离子，原子团，分子。核内质子总数为10，核外电子总数为10的粒子有：。。

5、。（五种）电子总数为10的粒子有。。。。。。。。。。。。。。。（十二种）（5）化合物的类型及化合价。例举①钠在氯气中燃烧②氢气在氯气中燃烧讲解电子运动的两种方式⑴得失电子⑵提供电子形成共用电子对有关化合价规律性的内容：A.。化合价是由符号和数值两部分组成的，缺一不可。如HnRO2n+1。B。在化合物里，元素的正负化合代数和为零。C。单质中元素的化合价为零。D。在1～18号元素范围内;核电荷数为奇数，其化合价数值为奇数。核电荷数为偶数，其化合价数值为偶数。（6）、化合价的应用（包括求元素化合价，或写出物质的化学式）①介绍对角线法：归类-----------------排序-----标价----

6、------取值-----------交叉----------检查（氧化物、酸、碱、盐）（绝对值的最简比）②用氧化物来表示复杂结构的岩石、矿物：顺序依次为：活泼的金属氧化物●较活泼的金属氧化物●SiO2●H2OCaMg3SiO12(石棉)K2AlSi(OH)8O18（白云母）附：元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe空气N、O生物细胞C形成化合物种类最多C导电性前三甲：Ag、Cu、Al最轻的气体是氢气，最小的分子是氢分子，最简单的原子H最理想的燃料是氢气，宇宙中含量最多的元素是H相对分子质量最小的氧化物是H2O，最常用的溶剂是H2O，动植物体内含量最多的是H2O。最简单的有机化合物是甲烷，含氮

7、量最高的是尿素。