专题一、物质的组成、性质和分类

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1、专题一、物质的组成、性质和分类一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子注意：元素只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲种类又可讲个数元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子)分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?元素①游离

2、态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物(2)同一元素可以形成几种不同的单质同素异形体(3)同一元素可以有几种不同的原子存在同位素练习：H、D、T、H＋可以用来表示（）A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒D(1)存在的状态：定义共性构成物质晶体类型组成物质的类别与代表物分子——阿佛加德罗原子——道尔顿离子化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒带电的原子或原子团1.均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。4.既

3、论种类，又讲个数。5.均是微观概念。原子晶体分子晶体离子晶体单质——金刚石、晶体硅化合物——SiC、SiO2N2、H2、O3、P4He、NeH2S、SO2H2SO4、有机物NaCl、K2CO3、NaAcNaOH、KOHNa2O、Na2O2综合练习下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3（B）SiO2（C）C6H5NO2（D）Cu答案：（C）C60叫足球烯，目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下有超导性能。下列说法中不正确的是A、C60是一种含碳化合物B、C60是碳元素的一种单质C、K3C60是一种新型的化合物D、在C6

4、0和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在。A二、物理变化和化学变化物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）1、物理性质和化学性质典型化学性质酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性自我诊断下列变化一定属于化学变化的是。①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白色变为蓝色⑥白磷转化为红磷⑦久置浓硝酸变黄③④⑤⑥⑦(1)常见的物理变化①三态变化；（熔化、汽化、液化）②金属导电；③蒸馏、分馏；④

5、挥发、升华；⑤吸附、盐析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦盐的焰色反应．①风化、炭化、硫化、裂化(裂解)、硝化、钝化、油脂硬化（氢化）、皂化、水泥硬化、酯化；同素异形体间的相互转化；②干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；③电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀．④颜色反应(2)常见的化学变化注意①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。3、化学反应的分类四种基本反应类型

6、与氧化还原反应的关系物质纯净物混合物单质化合物金属非金属黑色金属(铁、铬、锰)有色金属(Fe、Cr、Mn以外)轻金属(如钠、镁、铝)重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)常见金属(如铁、铜、铝)稀有金属(如锆、铪、铌、钼)无机化合物有机化合物二、物质的分类1、混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念微观构成特性由不同种物质组成由同种物质组成由不同分子组成由同种分子组成无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。1、由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体B2、下列物质，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的是物

7、质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C综合练习3.用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）（A）高分子化合物（B）烃（C）无机物（D）有机物答案：（D）常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(C