探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.ppt

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1、知识点——探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性实验探究1碳酸钠、碳酸氢钠固体均可溶于水，但溶解度大小是否有区别呢？实验比较探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加入2滴酚酞溶液初步结论①观察二者外观上的细小区别;分别取各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠于两支试管中滴加1mL水，振荡，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？两只试管的冷热程度一样吗？哪个变化更明显？白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色

2、晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化②继续向试管内加入10mL水，振荡，观察，记录现象。振荡时间长时可溶解固体量减小Na2CO3更易溶NaHCO3能溶③向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？溶液变红溶液变浅红探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验探究2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性碳酸钠晶体(Na2CO3.xH2O)---水合碳酸钠,在干燥空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末.探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用？探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质现象发生反应的化学方程式结

3、论Na2CO3NaHCO3应用：澄清石灰水不变浑浊受热不分解澄清石灰水变浑浊2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热分解①可以用来鉴别两种固体,②使酸式盐向正盐转换,③可用于除杂。如Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可用加热法除去。无方程式探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验探究3Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应物质现象结论（化学方程式）相同质量碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3)慢、气少Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑快、气多NaHCO3+HCl==

4、=NaCl+H2O+CO2↑探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质思考：CO2通入NaOH溶液生成什么物质？NaOH+CO2（过量）==NaHCO32NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O解析：CO2通入NaOH溶液中，CO2少量时生成NaCO3；CO2过量时，发生“CO32-+CO2+H2O=2HCO3-”的反应，最终生成NaHCO3。故用通CO2的方法可除去混在NaHCO3溶液中的NaCO3。Na2CO3的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO

5、3晶体，氢氧化亚铁的制备例1(2012·徐州质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl氢氧化亚铁的制备[解析]向混合物中加入足量盐酸产生

6、气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成的CO2和H2O与Na2O2反应的质量变化如下：2molNaHCO3――→1molH2O和1molCO2―→1molO2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。[答案]B△Na2O2探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

7、1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A.NaHCO3固体受热可生成Na2CO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3反应速度慢D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能D探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质2.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法是（）A．加入盐酸B．溶于水C．加热D.醋酸C谢谢观赏！氢氧化亚铁的制备