吸热反应和放热反应.ppt

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1、知识点——吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压吸热反应和放热反应常见的吸热反应多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温吸热反应和放热反应反应热：在化学反

2、应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量1.反应热与焓变符号：单位：△HkJ·mol-1吸热反应和放热反应反应过程中能量变化曲线图：生成物吸收热量放出热量反应物图1图2吸热反应(△H>0)放热反应(△H<0)能量能量反应物生成物吸热反应和放热反应观察下列示意图：从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能吸热反应和放热反应N2和H2在一定条件下可发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mo

3、l-1、N-HckJ·mol-1根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是(）问题解决1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1C吸热反应和放热反应2.热化学方程式(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体—,液体—,固体—，溶液—）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应，ΔH

4、为“”；若为吸热反应，ΔH为“”。ΔH的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-1吸热反应和放热反应3.盖斯定律及其应用定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−2983.2kJ·mol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−295

5、4.0kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：____________________________________________白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4P(红磷,s);△H=−29.2kJ·mol-1不稳定吸热反应和放热反应（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39

6、kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=−196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=−285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为问题解决2Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)==Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=−319.68kJ/mol吸热反应和放热反应谢谢观赏！