放热反应与吸热反应

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1、放热反应：有热量放出的反应。其反应物的总能量大于生成物的总能量。常见的放热反应类型有：1、金属和酸的反应2、活泼金属和水的反应3、所有的燃烧反应4、大部分的化合反应5、酸和碱的中和反应。例如镁和稀盐酸反应是放热反应，化石燃料的燃烧等都是放热反应。放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。甲醇、乙醇，丙酮等有机物溶于水也放热。举例：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应

2、。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③燃烧反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OH2+Cl2=2HCl④易爆物质的爆炸反应。⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。吸热反应：吸收热量的反应。其反应物的总能量小于生成物的总能量。常见的吸热反应类型：1、大部分的分解反应2、氨盐与碱固体的反应3、以氢气．一氧化碳．碳为还原剂的氧化反应．4、电离

3、、水解过程都要吸热。例如氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵NH4Cl反应，碳与二氧化碳反应溶解时吸热的：铵盐，硝酸铵(NH4NO3),硝酸钾(KNO3)，亚硝酸钠化学变化中需要加热、高温的都是吸热的。其它的基本上都是放热放应包括燃烧、常温下发生的反应等等。举例：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O三、大多数物质在溶解时既不吸热

4、也不放热，如蔗糖，氯化钠。2．下列说法不正确的是()A．物质燃烧总是放热的B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C．有些放热反应，在引发反应时必须加热D．放热反应在反应发生时都不需要加热5．下列过程需要吸热的是()A．O2→O＋OB．H＋Cl→HClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．浓硫酸稀释7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．关于吸热反应的说法正确的是()A．CO2与C

5、aO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水11.下列反应过程一定吸收能量的是（）A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子15、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰（）A．①④B．②③C．①④⑤D．②④19、对于放热反

6、应2H2+O22H2O，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所有的能量相等20、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．NH4Cl晶体和Ba（OH）2·8H2O混合搅拌C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2.D5.A7.A8.A9.A11.C15.D19.B20.C