常见放热反应和吸热反应.ppt

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1、化学反应与能量变化燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压常见的吸热反应多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有

2、相同温度时，所放出或吸收的热量焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量1.反应热与焓变符号：单位：△HkJ·mol-1吸热反应(△H>0)生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应(△H<0)从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能观察下列示意图：思考：该反应放热还是吸热？N2和H2在一定条件下可发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·m

3、ol-1根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是(）问题解决1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-1C反应过程2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：能量（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是，△H(填“

4、增大”、“减小”或“无影响”）。（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H（要求计算过程）。例题：思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q198(填>,<或=)—395kJ·mol-12.热化学方程式思考1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________

5、__________________________.(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体—,液体—,固体—，溶液—）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应，ΔH为“”；若为吸热反应，ΔH为“”。ΔH的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值

6、相等，符号相反。归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-13.盖斯定律及其应用思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−2983.2kJ·mol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−2954.0kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：______________________________________

7、______白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4P(红磷,s);△H=−29.2kJ·mol-1不稳定（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=−196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g

8、)==H2O(l)△H=−285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。问题解决2Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)==Cu2+(aq)+2H2O