氧化性与还原性.ppt

《氧化性与还原性.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化性与还原性氧化剂和还原剂2．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂备注①活泼的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2等；②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等；③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓硫酸、KClO3等；④其他：H2O2、Na2O2(第三章会学到)等①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；②某些非金属单质：C、H2等；③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2＋等；④非金属阴离子：S2－、I－、Br－、Cl－等；⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3等常见的既可作氧化剂又可作还原剂的物质：Cl2、H2O2

2、、Fe2＋、SO2、H2SO3等3.氧化性和还原性(1)氧化性：即得电子能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子后，化合价降低，被还原。(2)还原性：即失电子能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子后，化合价升高，被氧化。4．氧化还原反应相关概念之间的关系6．氧化还原反应的应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用：(1)冶炼金属：我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。(2)许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。(3)在农业生产中，植物

3、的光合作用、呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，晒田和灌田等也是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。(4)我们通常用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。(5)煤、石油、天然气等燃料的燃烧，火箭升空需要的能量，也是利用了氧化还原反应。课堂练习C(2015·江西省德镇市高一期末)根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞F

4、e2＋＞NOB．I－＞H2SO3＞Fe2＋＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－课堂练习A1．计算依据——电子得失守恒发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。从化合价角度分析，氧化剂降低的化合价总数一定等于还原剂升高的化合价总数。有关氧化还原反应的简单计算2．得失电子守恒解题步骤(1)首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量；(2)然后根据电子守恒列出等式，即氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。3．常见题型(1)求氧化剂和还原剂物质的量之

5、比或质量之比。(2)计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。(3)确定反应前后某一元素价态的变化。(4)电解过程中电极产物的有关计算。典例透析典例透析(2015·延边二中高一期末)反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是()A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰2C课堂练习(2015·文登市高一期末)120mL浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好与20mL浓度为0.1mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是()A．0B．＋2C．＋3D．＋6课堂练习C