速率和限度-第3、4课时.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度（第3课时）2、表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“==”而用“”（一）可逆反应：三、化学反应的限度1、特点：①正向反应和逆向反应在同一条件下同时进行。②反应物的转化率不可能达到100%，反应物和生成物同时存在。C某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（二）化学平衡状态1、化学平衡状态的建立反应

2、过程分析：A：反应刚开始时：反应物c(SO2)和c(O2)浓度最大B：反应过程中：反应物c(SO2)和c(O2)浓度逐渐减小，而生成物c(SO3)浓度逐渐增大v(正)最大，v(逆)为0v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，但v(正)>v(逆)C:一定时间以后：反应物c(SO2)和c(O2)、生成物c(SO3)不再改变，v(正)=v(逆)反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）O化学平衡状态●●1、化学平衡状态的建立（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。2、化学平衡状态①条件---浓度、温度、压强③实

3、质-----v(正)=v(逆）≠0②对象-----可逆反应④外在特征------各组分浓度均保持不变逆：1等：2动：3定：4变：55动态平衡：v(正)=v(逆)≠0混合物中各组分的浓度保持不变条件改变，原平衡被破坏（2）化学平衡的特征:v(正)=v(逆)可逆反应化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大限度。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即可改变该反应的化学平衡状态。2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g

4、)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1B极限思维：假设反应向一边完全进行1.利用本质标志判断V(A)正=V(A)逆≠0，（V正=V逆是对同一反应物或同一生成物而言）☆化学平衡状态的判断方法其它：（1）不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如V(N2)

5、正：V(H2)逆=1:3（2）化学键。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(1)、根本标志：等：正、逆反应速率相等定:各组分的浓度、质量分数或体积分数不变3、化学平衡状态的标志：（1）不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如V(N2)正：V(H2)逆=1:3（2）化学键。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。变量不变达到平衡状态3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是(双选)A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

6、C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C随堂练习4、可逆反应：的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)N2+3H22NH3C小结：速率必须要体现正、逆两个方向。(1)、根本标志：等：正、逆反应速率相等定：各组分的浓度、质量分数或体积分数(2)、衍生标志：混合物颜色、气体的总物质的量、体积（恒压时）或压强（恒容时）气体平均相对分子质量、

7、密度不变等3、化学平衡状态的标志：变量不变特征量：可以是某物质的浓度、压强、混合气体的颜色、混合气体的平均摩尔质量等达到平衡状态2.利用外在特征量进行判断☆化学平衡状态的判断方法第三节化学反应的速率和限度（第4课时）5、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)（无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1C(1)、根本标志：等：正、逆反应速率相等定：各组分的浓度