金属的性质..ppt

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1、知识复习：1、氧化还原反应中的化合价升/降与电子的得/失、被氧化或被还原的过程、氧化剂/还原剂、发生的反应、氧化产物/还原产物的对应关系。2、分别用“双线桥”法、“单线桥”法表示下列反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==2H2O+O2↑CH4+2O2==CO2+2H2O3Cu+4H++2NO3-==3Cu2++NO↑+2H2O3、比较上述的反应中的氧化性和还原性的大小△MnO2点燃新课标人教版化学必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第一课时)金属与非金属的反应铝合金青铜器钛

2、合金钢金属的使用先后顺序与什么因素有关？金属的活动性顺序为什么？图3-1金属元素在地壳中的含量自然界中，大多数金属以化合态形式存在，少数金属（如：Ag、Pt、Au）以游离态形式存在铜Cu铁Fe铝Al镁Mg孔雀石磁铁矿铝土矿菱镁矿金属的一些物理性质：1、金属的物理性质：①常温下，绝大多数是固体（汞除外）②大多数为银白色（金：黄色铜：紫红色）③都有金属光泽，不透明，都有导电、导热性和延展性知识回顾1、金属的存在形式2、金属使用先后顺序的决定因素，原因？3、金属的活动性顺序4、金属的物理性质回顾初中学过的金属的化学性

3、质：1、金属和氧气的反应（以Mg、Al、Fe、Cu为例写方程式）2、金属和酸的反应（以铁为例）3、金属和盐溶液的反应（以铁为例）2Mg+O2=2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO点燃△Au在高温下都不与氧气反应Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu小结：1、金属的化学性质实际上是金属单质转化为化合物的过程，在此过程中，金属作为还原剂，失去电子被其它物质氧化2、金属与非金属单质、氧化物（H2O等）、酸、盐的反应实际上是金属被非金属、氧化物

4、、酸、盐等氧化。3、金属的化学性质实际上是金属的还原性第一课时金属被非金属单质氧化一、金属被氧气的氧化以Mg、Al、Fe、Cu为例写方程式）2Mg+O2=2MgO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO点燃△Au在高温下都不与氧气反应Na和氧气的反应2、金属钠的性质实验3-1从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。金属钠

5、的切割方法:用滤纸吸干表面煤油，用小刀切割。【观察现象】取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。(一)钠的物理性质(小结)①金属钠是怎样保存的？②钠有哪些物理性质？观察1.颜色状态：银白色固体有金属光泽2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小3.硬度：较软（可用刀切开）4.熔点沸点：97.8°C882.9°C较低5.导电导热性：良好(金属的通性)银白、软、轻、低；热、电良导体。实验3-1切割金属钠新断面置于空气

6、中*新切的断面是银白色的，有金属光泽。*切断面在空气中很快失去光泽，变暗。(1)钠与氧气的反应用刀切开的一小块钠，观察断面有什么变化？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因：4Na+O2=2Na2O（常温下）结论：★常温下易与空气中的氧气反应(二)金属钠的化学性质—金属与非金属的反应把一小块钠放在坩埚上加热,观察有何变化。实验３-２现象：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：思考：Na2O2稳定Na2O和Na2O2哪个稳定？过氧化钠注意：Na与O2反应条件的不同，产物不同。2Na+O2==N

7、a2O2△知识回顾11月5日1、金属物理性质2、金属钠的保存3、金属钠的切割方法（切开后的现象及原因）3、金属钠的物理性质4、在空气中加热金属钠：现象及原因5、加热铝时，铝熔化但不滴落的原因6、分析：Na、Mg、Al活泼性（还原性）不同的原因小结：钠与氧气反应实验内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。在钠的切口处

8、可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。4Na+O2===2Na2O氧化剂00还原剂-2+12Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）小结：铝与氧气反应实验内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用