第2章 第3讲 氧化剂和还原剂.ppt

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1、第2章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第3讲一、氧化还原反应1．定义有元素的化学反应。2．特征有元素(判断依据)。3．实质反应过程中有或电子对的偏移。化合价升降化合价变化电子得失4．有关概念及相互关系5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系[思考·感悟]1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？[提示]不一定，如3O22O3。二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1．氧化还原反应方程式的配平步骤一标：标出反应前后的化合价。二等：反应中和相等。三定：确定化合价发生变化的物质的系数。四平：用观察法配平其

2、他各物质的系数。五查：检查反应前后是否遵循守恒和守恒。变价元素升价总数降价总数质量得失电子2．电子转移表示法[思考·感悟]2．如何判断化合物中某元素的化合价？[提示](1)据化学式中各元素化合价代数和为0，用常见元素推断不常见元素的化合价；(2)据电子转移或电子对偏移推断元素的化合价。三、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2X－H2O、OH－举例对应还原产物氧化物MnO2元素处于高化合价时的化合物或离子含氧酸浓H2SO4HNO3盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2Mn2＋S

3、O2NO、NO2Mn2＋Fe2＋、FeH2O2．常见的还原剂举例对应氧化产物活泼的金属单质Zn活泼的非金属单质H2CZn2＋H2OCO、CO2[思考·感悟]3．元素的价态与氧化性、还原性有何关系？[提示]元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C2．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．2Na2O2＋2H2

4、O===4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：A项是非氧化还原反应；B项中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂；C项中水是还原剂；D项中水是氧化剂。答案：B答案：A解析：F2只有氧化性，K只有还原性，HCl既有氧化性又有还原性；Cl2既有氧化性又有还原性；NO2既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Br2既有氧化性又有还原性；O2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性。答案：C答案：(1)－B，(2)－A，(3)－D，(4)－C，Ⅰ－B，

5、Ⅱ－A。1．根据方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2．依据元素周期表(1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。(2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。3．依据金属活动性顺序4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化

6、剂及反应温度高低和反应物浓度的大小等。例如Cu与浓H2SO4反应需加热，Cu与浓HNO3反应不需加热且反应剧烈，则氧化性：浓HNO3>浓H2SO4。6．依据电化学原理原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。7．依据反应的热效应不同氧化剂与同一种还原剂反应，当电子转移数目相等时，释放的能量越多，对应氧化剂的氧化性越强。如H2＋F2===2HFΔH1，H2＋Cl2===2HClΔH2，由ΔH2>ΔH1可知：氧化性F2>Cl2。[特别提醒]

7、(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。(2)对于高温反应、电解反应和可逆程度较大的氧化还原反应(如Cl2＋H2OHCl＋HClO)，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。[例1](2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2[答案]DA．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋

8、Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋