第3节 氧化剂和还原剂学案

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1、第3节氧化剂和还原剂学案　　(第一课时)　　【学习目标】　　1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。　　2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的氧化性和还原性。　　【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。　　【课前预习】　　一、氧化还原反应　　1.氧化还原反应　　2.氧化反应　　　　还原反应　　　　3.氧化还原反应的特征：__________　　。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。　　4.氧化还原反应的实质　　5.氧化还原反应中，化合价的______

2、的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数，得失______总数相等，。二、氧化剂和还原剂　　列举你知道的氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂　　　　练习　　1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是　　(　　)＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O　　+H2O＝Ca(OH)2+CO2↑　　+O22CO2　　氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：　　氧化剂——电子——化合价　　被　　——发生　　反应——得到　　产物；　　还原剂——电子——化合价　　被　　——发生　　反应——得到　　产物。　　氧化剂　　还原剂　　　　2.

3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。　　(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2　　氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。　　1　　△　　(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　　氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。　　【课内探究】　　一、氧化还原反应　　1、化学反应与元素化合价的变化1分析P49反应　　从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反

4、应分类？　　如何判断一个反应是否属于氧化还原反应　　失e-→化合价　　→　　反应得e-→化合价　　→　　反应2、氧化还原反应的实质:　　交流研讨2　　写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？　　讨论电流计的指针为什么会偏转？　　分析氧化还原反应的实质是什么？　　讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？　　钠和氯气反应是否属于氧化还原反应？氯化钠是如何形成的？　　精讲点拨总结氧化还原反应的实质：　　交流研讨3　　下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？　　Cu+Cl2==CuCl

5、2　　CaO+H2O==Ca(OH)2　　2H2O2==2H2O+O2↑　　CaCO3==CaO+CO2↑　　　　　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2　　Cl2+H2O==HCl+HClO　　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系　　二、氧化剂和还原剂　　分析分析P52交流研讨1、哪些属于氧化还原反应？　　2　　2、哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质？指　　出氧化剂和还原剂。3、从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化

6、剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？4、氧化性：氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质　　还原性：还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质5.氧化产物　　　　还原产物　　　　氧化剂　　电子，化合价　　，发生　　反应。还原剂　　电子，化合价　　，发生　　反应。　　1、以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？2、价态与氧化性还原性的关系精讲点拨　　失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性　　含有最高价态的元素的物质具有　　性；含有最低价

7、态的元素的物质具有　　性；含有中间价态的元素的物质既有　　性又有　　性。3、常见的氧化剂和还原剂物质种类氧化剂部分非金属单质含有高价态元素的化合物活泼的金属单质还原剂某些非金属单质某些非金属氧化物常见物质____、______等__________、________、________、______等____、____、____等___、____等___、____等练习：判断下列哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，哪些物质既有氧化性又有还原性？　　氯化氢　　钠　　氯气　　水　　浓硫酸　　硝酸铜　　二氧化硫　　FeCl2　　FeCl3　　　　【我的收获】

8、请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：氧化反应还原反应　　得氧失氧观