学案11《氧化剂和还原剂》

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1、高一化学2.3氧化剂和还原剂【旧知回顾】1.在初中，我们曾把化学反应分成四种基本反应类型，包括、、、这种分类标准是根据进行分类的。2.四种基本反应类型—(填能，不能)包括所有的化学反应，如：CH4+202聖C02+2比0,就不属于四种基本反应类型中的任何一种。3.化合价(1)化合价的涵义原子之间相互化合时是有一定的原子数规律的。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合得数目。(2)化合价中的规律①化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中，原书德化合价为“0”O②在化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值,但H通常为+

2、1价，0通常为一2价。③在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”④“根”(又叫做原子团)也有化合价，如0茁为一1价.S0广为一2价.NH；为+1价。【新课预习】元素化合价在化学反应中的变化下列反应中哪些化合价变化？哪些不变化？高温点燃①CaCOsCa0+C02②C+02CO2③2Na+2H2O=2NaOH+H21④Fe+HzSO尸FeS(h+H2t⑤BaCL+HSO尸BaS0A+2HCl;所含元素化合价变化的是：所含元素化合价没有变化的是：1.氧化还原反应的定义氧化还原反应：O2•化反应、还原反应的定义元素化合价的变化分为两种情况：o氧化反应：还原反应：3.

3、原反应的实质：o氧化还原反应的特征O4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有的化合反应是氧化还原反应。（2）有的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应氧化还原反应。（4）所有的复分解反应氧化还原反应。1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况:双线桥：失6弍化合价升61i2Fe+3C

4、12=2Fe*3单线桥：得6®化合价降6疔壽二Zn"+H2t化合价Zn升高2,H降低22.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂氧化剂：叫氧化剂。还原剂：叫还原剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），

5、发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫・还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：元素处于最高价时一一元素处于最低价时元素处于中间价时一一【强化练习】1.下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）A.C+02=C02B.3C0+Fe2（）3==2Fe+3C02C.2KC103==2KC1+302D.NaOH+HCl==NaCl+H2O2、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HC1—C

6、12B、Na->NaC、CO-*CO2D、F』—Fe3.氧化还原反应的实质是（）A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失4、氨气（NHJ是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做还原剂的是（）oA、8NH汁3C12==6NH4C1+N2B、NH3+HC1=NHQ1C、2NH3+2Na==2NaNH2+H21D、NH3+NaH=NaNH2+H2t5、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2t0对这一反应的描述正确的是（）。A.氢氧化钠是氧化剂B.水是氧化剂C.氢化钠是氧化剂D

7、.氧化剂和还原剂的质量之比是1：1A.Na2COs+2HCl=2NaCl+C02f+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2C.CaCO3^BCaO+CO21D.2C0+022C026.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7•某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是&氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失9.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.S

8、03D.SO210.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（）A.Na?SB・SC・SO2D・H2SO411・对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2Cr03（红色）+3C2HsOH+3H2SO4=Cr2（S04）3（绿色）+3CH3CH0+6H2O,该反应被检测的气体是;上述反应中的氧化剂是,还原剂是o12、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KN03+C+S===K2S+2N02f+C02to其中被还原的元素是,被氧化