物质的量的计算.ppt

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1、物质的量计算2011-9-22最新考纲1、理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单计算。2、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。4、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5、能进行化学方程式的有关计算。考纲解读1.考查题型主要为选择题或填空题。2.预测阿伏加德罗常数的正误判断、一定物质的量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容，以物质的量为核心的计算也会经常出现以物质的量为中心各化学量的相互关系检查引导构建网络品味高考

2、典型辨析2011年新课标全国卷7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠注意：各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位，以及Vm的适用条件。题后升华2011海南化学卷10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值

3、，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA品味高考典型辨析答案：D2008四川卷在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为课堂小结进行物质的量各量计算时，要注意以下几点：(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)

4、“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。1.当堂落实测与悟答案：C题后反思物质的量应用于化学方程式的计算时，一定注意：左右单位要对应，上下单位要相

5、同。巩固提高提升能力题后点睛守恒思想是化学计算中永恒的主题(3)利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素分别为C和S。答案：(1)672(2)76(3)CS恳请批评指正!