3-1-1 金属与非金属的反应.ppt

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1、第一节　金属的化学性质第1课时　金属与非金属的反应1．了解金属在自然界中的存在及金属的物理通性。2．理解金属的原子结构与化学性质的关系。3．掌握常见活泼金属与非金属的反应规律。4．了解常见金属的活动性顺序。[导学导练]1．金属的存在及含量(1)存在：绝大多数金属以的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以的形式存在。(2)原因：多数金属的化学性质。(3)含量：地壳中含量最多的金属是，其次是。金属的通性化合态游离态比较活泼铝铁2．单质的物理性质(1)共性：色：大多数金属为，有金属光泽；态：；性：易

2、导电、导热，有延展性。(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。银白色固态3．单质的化学性质Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋点拨(1)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子的多少。(2)金属越活泼，与酸反应越剧烈。4．原子结构(1)钠、镁、铝的原子结构示意图：、、。(2)化学性质特点4失去还原还原判断下列说法是否正确(1)金属具有良好的导热导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂()

3、(4)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(5)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×金属与非金属的反应[导学导练]1．钠与氧气的反应银白色非常活泼小低煤油银白色黄色淡黄色2.铝与氧气的反应熔化并不滴落熔化也不滴落Al2O34Al＋3O23.金属与其他非金属的反应金属还能被、等多种非金属所氧化，生成相应的或。氯气硫氯化物硫化物下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()。A．Na在常温下，与空气中的氧气不反应，所以Na不活泼

4、B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．NaK合金可用作原子反应堆的导热剂解析Na在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，所以Na的熔点低；Na能用小刀切割，说明Na的硬度小；Na、K易导热，Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂。答案D下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()。A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空

5、气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。答案C要点一　钠与氧气的反应【示例1】(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()。A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”

6、是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O在表面形成NaOH溶液，即为“出汗”，然后NaOH溶液吸收空气中CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。答案BCH2OCO2白色块状物质生成Na2CO3·

7、10H2O风化白色粉末状物质生成Na2CO34Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O【应用1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则下列说法正确的是()。A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解析答案B要点二　铝与氧气反应【示例2】将一块

8、铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()。A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物迅速燃烧解析打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧，也不会滴落。答案A(1)在空气中，活泼金属铝易与O2反应，在表面生成一层稳定致密的氧化膜，使铝具有抗腐蚀性。(2)