金属与非金属的反应课件.ppt

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1、第一部分说课第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质主讲：龚全玲二、说教法启发式教学比较分析法讨论式教学一、说教材地位和作用教材的简析教学目标重点和难点三、说学法发现学习法四、说教学程巧妙复习，精心设疑，引入正题。做好演示实验，开展讨论式教学，体现学生主体性。做好探究实验，培养探究能力。结合知识点，应用迁移，设下铺垫。青铜器司母戊鼎埃菲尔铁塔神七军事运用第三章金属及其化合物第一节、金属的化学性质金属元素占总元素的1/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。地球上的金属以单质（Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数银白色Ag金黄色Au常见的矿石

2、赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界+11281+12282+13283NaMgAl金属元素原子最外层电子数小于4，容易失去电子，因而化学性质活泼。一、金属的一些物理性质银白导热性导电性延展性金属的物理性质：二、金属的化学性质1.与氧气等非金属单质反应2.与酸反应3.与盐溶液反应温故而知新2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO与盐溶液反应与酸反应与非金属反应[实验3—1]用干燥的镊子

3、从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切割一端外皮。观察与思考：：1.观察切开的钠的颜色和光泽。2.思考新切开的钠的颜色和光泽在空气中会发生什么变化？三、钠与氧气的反应A、物理性质：B、化学性质：1、钠的化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.1.具有银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度常温4Na+O2===2Na2O-2氧化钠一、三排的学生向后转，以4-5人为一组，交流讨论，2min后由小组代表陈述交流结果。讨论问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？现象：1.钠熔化

4、成银色小球状2.剧烈燃烧、产生黄色火焰3.生成淡黄色固体物质2、-1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热二、铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。提示：氧化铝的熔点是2050℃，铝的熔点(660℃)。实验1、未打磨的铝箔的加热。思考：为什么会有上述现象？除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落。现象：实验2、打磨过的铝箔加热有什么现象呢？解释：即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不

5、能和氧气接触而燃烧。思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au练习2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？D不妥当，会破坏表面的氧化膜。不可以，会发生置换反应4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②　　　B．①②③　　C．①③④　　D

6、．②④5、猜想:铜和氧气的反应铜常温下,很难反应.加热条件下,“艰难”的生成氧化铜.c小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:易难KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。不与氧气反应常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物谢谢！