溶液及溶解度试题.doc

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1、例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出

2、，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了1．下列说法中正确的是（）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g4．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能

3、表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）5．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（）A．X＜YB．X＞YC．X=YD．无法比较v9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是。（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各wg，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是。2

4、．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3

5、晶体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g11．t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2）t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，

6、恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）3．下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（）A．KNO3的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶剂的质量15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中

7、加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是，A和B的相对分子质量之差为；（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。24．32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得

8、氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？