溶液及溶解度.ppt

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1、溶液及溶解度教学目标：1、了解、区分浊液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的决定因素3、区别饱和溶液和不饱和溶液4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表5、了解外界条件能够影响物质的性质6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液区分浊液和溶液:浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.浊液可分为：悬浊液、乳浊液溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成均一、稳定的液体。均一性、稳定性1、溶质、溶剂的性质、2、温度比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素：1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为

2、这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液概念的关键字有哪些？温度，溶剂的量一、饱和溶液和不饱和溶液【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。【思考、讨论】饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质

3、，称为稀溶液。【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值

4、越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.1、溶解度的含义一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件---------标准----------溶液状态----单位----------克溶解度的四要素20℃时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。判断是非：(1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。(3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，

5、则20℃氯化铵的溶解度是33.3。(4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。(5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。3、固体溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度范围代表物质KClO3大于10gKNO3、NaCl1~10g0.01~1g小于0.01gCa（OH）2CaSO4Ag2SO4CaCO3=溶质质量溶剂质量100克公式：3、有关溶解度的简单计算Ｓ溶质质量溶液质量=Ｓ100克＋Ｓ溶解度计算的基本方法（1）公式法（2）三栏解法溶质溶剂溶液根据溶解

6、度列出三者关系例：２００C氯化钠的溶解度是３６克（列出其三栏关系）例一、在180C时，溶解27克碳酸钾至少需要水多少克？如果溶解在50克水中，应再加多少克碳酸钾才能成为饱和溶液？（在180C时碳酸钾的溶解度是108克）答案：25克，27克例二、在200C时，把30克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（200C时，硝酸钠溶解度为88克）（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液？答案：25.9克,22.8克.溶解度（克）温度（t）1601501401

7、301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸（4）、固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图饱和石灰水不饱和石灰水降温.加溶剂升温.减少溶剂.加溶质巩固练习1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，(1)、A物质的