实验2-3从海带中提取碘.ppt

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1、从海带中提取碘的实验设计制备物质的一般过程（思路）目标产品选择原料确定反应原理设计反应路径设计反应装置控制反应条件分离提纯产品实验目的1、学习萃取、过滤的操作及有关原理。2、复习氧化还原反应的知识；学会氧化剂的选择。3、培养学生的绿色化学的思想。实验原理海带中含有丰富的碘元素，其主要的存在形态为化合态。经灼烧后，灰烬中的碘可以转化为能溶于水的无机碘化物。碘离子具有较强的还原性，可被氧化剂氧化生成碘单质。生成的碘单质可用四氯化碳把它从水溶液中萃取出来。实验用品干海带、3%H2O2、3mol/L硫酸、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、蒸

2、馏水烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、剪刀、漏斗、滤纸思考与讨论1：1、如何将海带中的有机态碘转化成无机态碘？2、设计检验海带中含碘元素的实验方案。思考1:1、如何检验海带中含有碘元素？烧荒加入试剂检验溶解过滤去泥、剪碎烘干灼烧海带实验流程一：富集并检验海带中碘的存在干海带碎片海带灰（I－）残渣溶液（I－）海带灰浸泡液次氯酸、氯气（水）、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双氧水、三氯化铁等。加入试剂溶液（I2）氧化剂1、过滤操作2、加试剂检验碘离子适量氧化剂和2～

3、3滴淀粉溶液注意事项：1、铁圈高度无需调整。2、用胶头滴管吸取过滤液，并保留剩余过滤液。3、氧化剂：双氧水注：一贴、两低、三靠【实验一】检验海带中是否含碘？注：试剂用量、边加边振荡取约1滴管过滤液1、通过实验证明海带中有没有碘元素？结论1、有。2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？思考与讨论2：结论2、氯水要加入适量。2NaI+Cl2→I2+2NaCl5Cl2＋I2＋6H2O→10HCl＋2HIO3结论4、双氧水。4、两种氧化剂选用哪种更好一些？为什么？3、怎样用氯水检验出碘元素？结论3、过滤液中先加入淀粉，后逐滴加入氯水，边加

4、边振荡。思考与讨论：加入试剂过滤去泥、剪碎烘干灼烧海带实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液干海带碎片海带灰残渣溶液（I－）溶液（I2）海带灰浸泡液溶解萃取下层含碘单质的紫色四氯化碳溶液上层水层分液【实验二】萃取、分液。1滴管CCl41滴管双氧水溶液充分振荡分液静置大约6ml过滤液转移蒸馏去泥、剪碎烘干灼烧海带实验流程3：制得单质碘干海带碎片海带灰碘单质海带灰浸泡液溶解加入试剂过滤残渣溶液（I－）溶液（I2）萃取下层含碘单质的紫色四氯化碳溶液上层水层分液1、灼烧操作中需要哪些仪器？家庭小实验：如何证明华素片中含有碘单质？2、在提取碘的过程

5、中，为什么不用直接加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃取碘单质？课后作业实验设计说明：1、关于实验安全问题：灼烧干海带时要盖紧坩埚盖，防止海带飞出或发生着火。2、关于氧化剂的选择：使用H2O2比使用氯水好，H2O2是绿色氧化剂。3、关于实验药品的用量原则：以实验现象明显为标准，尽可能少用试剂而达到最佳的实验效果。4、关于污染问题：灼烧干海带要在通风橱中进行，尽可能减少灼烧带来的课室污染。